Электрическая диссоциация

Асаинов Равиль Константинович Электрическая диссоциация их растворы их растворы или расплавы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ ПРОВОДЯТ электрический ток электрический ток Вид химической связи Ионная или Ковалентная ковалентная неполярная сильно полярная или мало полярная Cоли Кислоты Щёлочи Na SO HCl, H PO KOH, NaOH 2 4 , 3 4 KCl, Ca(NO ) H SO Ba(OH) 3 2 2 4 2 Органические Газы Оксиды вещества O NO, Na O 2, 2 Метан CH 4 N CaO 2 Сахар C H O 12 22 11 процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток. Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) . Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaOH Na OH  H SO 2H SO2  2 4 4 MgCl Mg2  2Cl  2 Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация NaCl+mH ONa+(H O) +Cl-(H O) 2 2 x 2 y NaClNa++Cl- + - HCl+mH OH (H O) +Cl (H O) 2 2 x 2 y + - HClH +Cl Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные - к аноду и называются анионы. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы Сильные Электролиты Слабые электролиты средней силы электролиты  30% 3%    30%  3% СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ n n α  α%  100% N N - степень электролитической диссоциации n - число молекул, которые распались на ионы в растворе N - общее число молекул элемента в растворе Сильные электролиты  30% Средние водорастворимые соли NaCl, K SO , 2 4 Ba(NO ) и т д; 3 2 Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH - CsOH, Ca(OH) - Ba(OH) ,; 2 2 Минеральные кислоты: H SO , HNO , HClO , HClO , 2 4 3 3 4 HBrO , HJO , HCl, HBr, HJ 3 3 Электролиты средней силы 3%    30% H PO , 3 3 H PO , 3 4 H P O , 4 2 7 H SO , 2 3 HF, HClO , 2 Fe(OH) , 2 Слабые электролиты  3% Органические кислоты: HCOOH, CH COOH, C H COOH 3 2 5 Минеральные ...