Гидролиз органических и неорганических соединений

Асаинов Равиль Константинович Гидролиз органических соединений. Решение расчетных задач. Гидролиз неорганических соединений ЦЕЛИ УРОКА:  Ознакомиться с понятием гидролиза солей.  Рассмотреть типы гидролиза.  Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.  Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле. ЧТО ТАКОЕ ГИДРОЛИЗ? Гидролиз  (от греческого hydro - вода; lysis - разложение) - взаимодействие органических и неорганических веществ с водой H O=CH +HOH CH +CH -OH 2 3 2 Этен этиловый спирт CH -CH=CH +HOH CH -CH-CH 3 2 2 2 Пропен OH пропиловый спирт(пропанол-2) CH -CH -CH=CH +HOH CH -CH -CH-CH 3 2 2 3 2 3 Бутен-1 OH бутанол-2 O HgSO 4 HС=CH +HOH CH -C 3 Этин(ацетилен) H уксусный альдегид СH -C СН+HOH CH -C-CH 3 3 Пропин O диметилкетон(ацетон) СН СOOC H +HOH CH COOH+C H OH 3 2 5 3 2 5 Этилацетат уксуснэатиловый я с п и р т кислота НСOOCH +HOH HCOOH+CH OH 3 3 Метилформиат муравьиная метиловый кислота спирт C H O + H O C H O + C H O 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6 сахароза глюкоза фруктоза (C H O )n + nH O nC H O 6 10 5 2 6 12 6 Крахмал СРЕДЫ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Типысред Нейтральная Кислотная Щелочная [H+] = [OH-] [H+] [OH-] [H+] [OH-] pH =7 pH 7 pH 7 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОЛИЗА  Гидролиз соли - это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH-. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ СОЛИ, образованные Na CO ZnSO Na SO 2 3 4 2 4 сильным слабым сильным основанием основанием основанием и слабой и сильной и сильной кислотой кислотой кислотой ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тип Реакция № Соли, образованные гидролиза среды, pH 1. Сильным слабой гидролиз щелочная основанием кислотой по аниону (pH 7) 2. Слабым сильной гидролиз кислотная основанием кислотой по катиону (pH 7) 3. Сильным сильная не нейтральная основанием кислотой подвергаются среда (pH = 7) гидролизу ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ А) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. 1. Na CO 2Na+ + CO 2- 2 3 3 2. CO 2- + HOH HCO - + OH- среда щелочная pH 7 3 3 3. 2Na++CO 2-+HOH Na++НCO -n +Na++OH- 3 3 4. Na CO +HOH NaHCO +NaOH 2 3 3 5. K S 2K++S2- 2 6. S2-+HOH HS-+OH- 7. 2K++S2-+HOH K+ +HS-+K++OH- 8. ...