Периодический закон. Периодическая система химических элементов

Асаинов Равиль Константинович Периодический закон. Периодическая система химических элементов.  Рассмотреть на примере открытия Периодического закона основные этапы становления научной теории вообще: предпосылки, обобщение и развитие.  Повторить основные закономерности Периодической системы.  Формировать у учащихся чувство гордости за отечественную науку. Известно 63 элемента. Классификация Берцелиуса Й.Я.(металлы и неметаллы). 1816г. Триады Дебенейнера И.В. 1862г. Спираль А. Бегье де Шанткуртуа. 1865г. Октавы Ньюлендса Д.А.Р. 1864 г. Кривая Мейера Л. 1860г.Международный химический конгресс в г. Карлсруэ (относительная атомная масса).  1марта 1869 год. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.  Период- горизонтальный ряд химических элементов в пределах которого свойства элементов изменяются последовательно от щелочного металла к инертному газу.  Группа- вертикальный столбец химических элементов. С увеличением зарядов атомных ядер: число энергетических уровней остается постоянным; возрастает число электронов на последнем энергетическом уровне; уменьшается радиус атома; возрастает электроотрицательность элементов; уменьшаются металлические и увеличиваются неметаллические свойства; уменьшаются восстановительные и увеличиваются окислительные свойства. С увеличением зарядов атомных ядер: число электронов на последнем энергетическом уровне постоянно; число энергетических уровней увеличивается; увеличивается радиус атома; уменьшается электроотрицательность элементов; увеличиваются металлические и уменьшаются неметаллические свойства; увеличиваются восстановительные и уменьшаются окислительные свойства. С увеличением зарядов атомных ядер:  Сходство объясняется тем, что нарастание неметаллические свойства в периодах уравновешивается увеличением металлических свойств в группах. Примеры:  B-Si-As-Te-At(делит элементы на металл и неметаллы);  Al-Ge-Sb (амфотерные элементы);  Zn-In-Pb частица обозначение масса заряд протон р 1 +1 нейтрон n 1 0 электрон e 0 -1  Химический элемент- вид атомов с одинаковым зарядом ядра.  Изотоп- разновидности атомов одного химического элемента, но отличающихся по массе, а значит и по числу нейтронов Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. «До Периодического закона элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы: не было повода ждать каких-либо новых , а вновь находимые были полны неожиданной новинкой. Периодическая закономерность первая дала возможность видеть не открытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой закономерностью зрение до сих пор не достигло.» Д.И.Менделеев.  установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам;  расположить элементы в естественной последовательности;  вскрыть периодичность, т.е.повторяемость общих свойств;  исправить или уточнить относительные атомные масса некоторых элементов (Ве с 13 до 9);  исправить или уточнить степени окисления некоторых элементов (Ве с +3 на +2);  Предсказать и описать свойства, указать пути открытия еще некоторых элементов (Ga (открыт в 1875г.), Sc( в ...