Окислительно-восстановительные реакции

Асаинов Равиль Константинович Окислительно-восстановительные реакции. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно- восстановительными  Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 - 2e → Zn2+  отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl 0 2 S2- -2e →S0  Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4 Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.  Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br −  Величина положительно заряженного иона (атома) уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+6 + 2e → S+4 − или он может перейти в нейтральный атом: Н+ + е → Н0 Cu2+ + 2e → Cu0 Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−. ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+; сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO 2−, NO −; СО, MnO и др. 3 2 2 Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ ионы металлов в высшей с.о.: Cu2+, Fe3+,Ag+ … сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO 2−, NO −, MnO −, СlО −, 4 3 4 3 Cr O 2-, SO , MnO и др. 2 7 3 2 На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно- восстановительные свойства Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен. Или НСLO более сильный окислитель в растворе, чем НСLO , так как НСLO - менее устойчивая кислота. 4  Если химический элемент находится в промежуточной степени окисления, то он проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. Н S-2 - восстановитель 2 2Н S+3O =2H O+2SO 2 2 2 2 S0,S+4O - окислитель и восстановитель 2 S+O =SO 2SO +O =2SO 2 2 2 2 3 (восстановитель) S+2Na=Na S ...