Основные сведения о строении атома

Асаинов Равиль Константинович ТЕМА: ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА 1 Урок: Химия 1 курс АТОМ - ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА Открытие рентгеновских лучей (1895 г., К. Рентген) Открытие катодных лучей (1897 г., Дж.Томсон) Открытие радиоактивности (1896 г., А.Беккерель) и её изучение (1897-1903 гг., М. Склодовская - Кюри, П. Кюри)  Уильям Томсон представляет атом как некую положительно заряженную субстанцию, в которую вкраплены электроны, как «изюм в пудинге». Эта модель строения атома была предложена в 1902 году.  Джозеф Джон Томсон представил свою модель строения атома в 1904 году. Он представляет атом, как положительно заряженную субстанцию, в которой в определенном месте находятся электроны, как «прослойка в сливовом пироге». Филипп Фон Ленард  Ленард предложил свою модель строения атома в 1904 году. Он считает, что атом состоит из электронейтральных частиц, несущих в себе как положительный так и отрицательный заряд. Хантаро Нагаока предложил свою модель строения атома в 1904 году. Он считал, что в центре находится положительно заряженное ядро, а вокруг него отрицательно заряженные электроны. Эта модель называется сатурноподобной. Эрнест Марсден Эрнест Резерфорд Ганс Вильгельм Гейгер Постулаты Бора  Электроны находятся на определенных стационарных орбитах, двигаясь по которым они не поглощают и не излучают энергию.  Излучение возникает только при переходе электрона с Нильс Хенрик одной стационарной орбиты на другую. Давид Бор Таким образом, Нильс Бор предложил соединить модельные представления Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной Планком в 1900.  Н. Бор - создатель первой квантовой теории атома и активный участник разработки основ квантовой механики. Также он внёс значительный вклад в развитие теории атомного ядра и ядерных реакций, процессов взаимодействия элементарных частиц со средой. электрон как частицу,  Он рассматривал движущуюся со строго определённой скоростью по строго определённым траекториям. ато м ядро электроны протоны нейтроны Число p+ равно порядковому номеру химического элемента Число ē  порядковому номеру химического элемента Число n°  N = A - Z (массовое число минус порядковый номер химического элемента)  Электронная оболочка атома - совокупность всех электронов в атоме (число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента)  Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой  Электронное облако - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона S- облака (сферической формы) Р - облака (гантелеобразной формы) d - облака f - облака ФОРМА И РАЗМЕРЫ ТОГО ИЛИ ИНОГО ЭЛЕКТРОННОГО ОБЛАКА ОПРЕДЕЛЯЮТСЯ Обозначают Не имеют формы символами S,P,d,f 1 S - орбиталь 2ē 3 р - ...