Неметаллы

Асаинов Равиль Константинович Неметаллы  Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах - неметаллах.  Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре. ПЛАН УРОКА  Организационныймомент.  Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление иконтроль): 1)Характеристика элемента неметалла. Положениенеметаллов вПСХЭ Д.И.Менделеева. Нахождениевприроде. Строениеатомов неметаллов. Окислительно-восстановительные возможностиатомов неметаллов. Изменениесвойств атомов неметаллов впериодеигруппе. 2)Характеристика простых веществ неметаллов. Строениенеметаллов. Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов.  Подведение итоговурока.  Обсуждение домашнего задания. НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В периоде: В главной подгруппе: - радиусы атомов уменьш. -число электронов на внешнем - число электронов на слое не изменяется внешнем слое уменьш. -радиус атома увеличивается - электроотрицательность -электроотрицательность увеличивается уменьшается - окислительные свойства - окислительные свойства увеличиваются уменьшаются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ -НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства свойства УМЕНЬШАЮТСЯ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ группы I II IV V VI VII VII периоды 1 H He 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 Te I Xe 6 At Rn Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО Установите соответствия между элементами и степенями окисления Элементы Возможные степени окисления а) О 1) − 4; 0; +2; +4 б) S 2) − 3; 0; +3; +5 в) F 3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7 г) Cl 4) − 2; − 1; 0; д) N 5) − 2; − 1; 0; +4; +6 е) P 6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 ж) С 7) 0; −1; 4573621 Агрегатное состояние Газы Жидкие Твердые Не, N , Н , Br I , P , C, 2 2 2 2 4 Si, B, S Cl , O , O 8 2 2 3 КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД ЧЕРНЫЙ БЕЛЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР  3 800 С - у графита  - 2100 С - азота Молекулярная решетка Атомная решетка Частицы в Молекулы Атомы узлах решетки Связь между Слабые межмолекулярные Прочная ковалентная связь частицами взаимодействия Примеры Кислород Азот Углерод (алмаз) Фосфор Сера Кремний Йод Бор Физические Малая прочность Высокие температуры свойства Низкие температуры кипения и плавления кипения и плавления Высокая летучесть  Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная  Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая  ...