Azot elementi slayd taqdimot

Азот Azotning tabiatda uchrashi Erkin holatlardagi azot havoda bo'ladi. Azotning tabiiy holda uchraydigan anorganik birikmalaridan chili selitrasi, boshqacha aytganda NaNO3 ma'lum. Sanoatda azot havodan olinadi.azot rangsiz, hidsiz va mazasiz gazdir, suvda oz eriydi. Azot odatdagi temperaturada inert gaz. Qizdirilganda u metallarga nisbatan aktivlashadi. Ba'zi metallar bilan birikib nitridlar hosil qiladi. 3Ca + N2 = Ca3N2 Azotning vodorodli birikmalari. Ammiak. Laboratoriyada ammiak NH4Cl va suyultirilgan ohak Ca(OH)2 ning quruq kukunlari aralashmasini qizdirish yo'li bilan olinishi mumkin. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Sanoatda olinishi. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 22 kkal Azotning kislorodli birikmalari Azotning kislorod bilan hosil qilgan birikmalari. N2O-rangsiz va hidsiz gaz, u nerv sistemasiga ta'sir etib, uni qo'zg'atadi, shuning uchun ilgari N2O kuldiruvchi gaz deyiladi. Yuqori temperaturada N2O kuchli oksidlovchi. NO-rangsiz gaz. U havo kislorodida odatdagi temperaturadayoq oson oksidlanadi. 2NO + O2 = 2NO2 NO2 o'ziga xos hidli, qo'ng'ir tusli gazdir. U kuchli oksidlovchi. NO2 sovitilganda N2O4 ga, ya'ni -10ºC temperaturada suyuqlanadigan kristall moddaga aylanadi. Азот формуласи 2s22p3 Азот молекуласининг пайдо бўлиши Азот молекуласининг учлик алоқаси Азотнинг оксидланиш даражаси 0 N2 1+ N2O 3+ NO 2+ HNO3 4+ 5+ HNO2 NO2 3- NH3 Ме Н2 Hal2 O2 S P C t t t t t t t электр разряди Азотнинг табиатда айланиши ...