Karbon kislotalar slayd taqdimot

Karbon kislotalar Reja Nomlanishi va sinflanishi Elektron tuzilishi Fizik xossalari Kimyoviy xossalari Ishlatilishi va ahamiyati Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar R Nomlanishi Sinflanishi Tarkibidagi karboqsil guruh soniga qarab: Bir asosli - monokarbon kislotalar Ikki asosli - dikarbon kislotalar ……. Uglevodorod radikali tabiatiga qarab, alifatik (yog' qatori), to'yingan (alkan), to'yinmagan (alken, alkin), aromatik (aren) karbon kislotalar farqlanadi. Elektron tuzilishi Fizik xossalari S1 - C3 Rangsiz suyuqlik, o'ziga xos hidga ega, Suv bilan istalgan nisbatda aralashadi S4 - C9 Moysimon suyuqlik, yoqimsiz hidga ega, Suvda yomon eriydi S16 … Palmitin kislota - qattiq moddalar, suvda erimaydi Qaynash harorati tegishli spirtlardan yuqori. Bunga sabab: Vadorod bog' mavjudligi tufayli dimer holatda birlashishi R R Kimyoviy xossalari Ishlatilishi Chumoli kislota Organik moddalar sintezida kuchli qaytaruvchi Oziq-ovqat sanoatida dezinfeksiya-lovchi va konservalovchi To'qimachilik sanoatida gazlamalarni bo'yash Tabiiy kauchukni qayta ishlash Sirka kislota Bo'yoqlar Plastmassalar Dorilar Sun'iy tolalar Yonmaydigan kinoplenka Gazlamalar bo'yashda Tibbiyotda Qishloq xo'jaligida Murakkab efir erituvchilari Tuzlari Palmitin va sirka kislotalari Sham ishlab chiqarish Na tuzi K tuzi Xo'jalik sovuni Tibbiyot uchun suyuq sovun Xulosa Xulosa qilib shuni aytishimiz mumkinki, karbon kislotalar o'ziga xos fizik va kimyoviy xossalarga ega. Ular metallar, asoslar, asosli oksidlar va spirtlar bilan reaksiyaga kirishadi. Karbon kislotalarning sanoatda, tibbiyotda, qishloq xo'jaligida umuman inson hayotidagi ahamiyati juda katta. KARBON KISLOTALAR ma'ruza rejasi: Tuzilishi, sinflanishi, izomeriyasi, nomenklaturasi Olinish usullari, fizik va kimyoviy xossalari Karbon kislotalarning galogenli hosilalari Ayrim vakillari Tuzilishida - karboqsil guruhi bo'lgan organik birikmalarga karbon kislotalar deyiladi. Klassifikatsiya Radikalga qarab 1. To'yingan 2. To'yinmagan 3. Aromatik Karboqsil guruhi soniga qarab 1. Bir asosli 2. Ko'p asosli SnH2n+1COOH yoki R-SOON Umumiy formulasi - R=-N: - SN3; -S2N5 va boshqa radikallar Nomenklatura Sistematik nomenklatura bo'yicha nomlashda tegishli to'yingan uglevodorod nomiga kislota so'zi qo'shib o'qiladi Kislota qoldiqlari quyidagicha nomlanadi (ularni umumiy nomda atsillar deyiladi): OLINISh USULLARI 1. Birlamchi spirtlarni oksidlash 2. Aldegidlarni oksidlash 3. Metallorganik birikmalardan olish 4.Nitrillarni gidrolizi 5. Oksosintez - eng istiqbolli usul 6. Parafin uglevodorodlarini yuqori haroratda katalizatorlar ishtirokida havo bilan oksidlab olish Bunda kichik molekulyar massaga ega bo'lgan uglevodorodlar bug' fazada yuqori bosim ostida Katta molekulyar massaga ega bo'lgan (S16N34-S30N62) uglevodorodlar suyuq fazada 400-500S va 130-200 atm bosim ostida oksidlanadi. 7. Yon zanjirida bitta uglerod atomida 3 ta galogen tutgan uglevodorodlarni gidrolizi 8. Propilenni oksidlash orqali: 9. Akrilonitrini gidrolizlab: 9. V.Reppe reaksiyasi (1944 yil) FIZIK XOSSALARI S1 - C3 rangsiz suyuqlik, o'ziga xos o'tkir xidga ega, suv bilan istalgan nisbatda aralashadi. S4 - C9 moysimon suyuqlik, yoqimsiz xidga ega, suvda yomon eriydi. S10 ...