Sintezni amalga oshirish uchun zarur bo'lgan amaliy tadbirlar

Sintezni amalga oshirish uchun zarur bo'lgan amaliy tadbirlar RYeJA 1. Koordinatsion birikmalarning umumiy tavsifi. Verner nazariyasi. 2. Koordinatsion birikmalarning sinflanishi. 3. Koordinatsion birikmalarni sintez qilish usullari .Kosmik sintez .Biologik sintez. 4. Kompleks birikmalarning barqarorligiga ta'sir etuvchi omillar. Kompleks birikmalar [Cu(NH3)4]SO4 Kompleks birikmalar, yoki oddiy komplekslar, deganda kompleks ionlar, i kompleks molekulalar tushuniladi. Kompleks birikmalar deb, normal sharoitda nisbatan oddiy o'zgarmas zarralardan (atom, ion yoki molekula) hosil bo'lgan murakkab birikmalar tushuniladi Na[Al(OH)4] NaOH Al(OH)3 Kompleks birikmalarning tuzilishini koordinatsion nazariya to'liq va batafsil tushuntirib beradi. Koordinatsion nazariyani 1893 yilda Shveytsariyalik kimyogar, Nobel mukofoti soxibi, Tsyurix universiteti professori Alfred Verner taklif etgan va rus olimlari L.A Chugaev, I.L.Chernyaev i A.A.Grinberglar tomonidan to'ldirilgan (1866 - 1919) Koordinatsion nazariyaning asosiy tushunchalari Komplek hosil qiluvchi (markaziy kation) - bo'sh elektron orbitallari bo'lgan metal kationi. Kationlar: metallar (d-element): Su+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 va boshqalar. (bazan r-elementlar): Al+3 (bazan metalmaslar):V+3, Si+4. 1 K[Fe(CN)6] Fe +3 + Kompleks hosil qiluvchi atrofida taqsimlanmagan elektron juftlari mavjud bo'lgan zarrachalar yani - ligandlar joylashadi. Koordinatsion nazariyaning asosiy tushunchalari 2. Molekullar: H2O, NH3, Anionlar: CN-, OH-, Cl-, Br-, NO2- Koordinatsion son - kompleks hosil qiluvchi, biriktirishi mumkin bo'lgan ligandlar soni. 3. Koordinatsion son - markaziy ionning oksidlaninsh darajasidan odatda ikki baravar katta. +1 (2) +2 (4, 6) +3 (6, 4) +4 (8, 6) [Cu(NH3)4]+2 +2 Koordinatsion nazariyaning asosiy tushunchalari Koordinatsion nazariyaning asosiy tushunchalari Kompleks hosil qiluvchi va ligand kompleksning ichki sferasini tashkil qiladi. 4. [Cu(NH3)4]+2 Ichki sferaning umumiy zaryadi qanday aniqlanadi? KOMPLYeKS HOSIL QILUVChI IONINING OKSIDLANISh DARAJASINI ANIQLANG: Na3[AlF6] Javob: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Na3[Al(OH)6] [Cu(NH3)4]Cl2 Javob: Na+[Al+3(OH)-4] Javob: K+[Mg+2Cl-3] Javob:Na+4[Fe+2(CN)-6] Javob:Na+3[Al+3(OH)-6] Javob:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 KOMPLYeKS BIRIKMANING TUZILIShI Cu Cl +2 - [ [ [Cu(NH3)4]Cl2 KOMPLYeKS HOSIL QILUVChI LIGANDLAR KOORDINATSION SON - 4 IChKI SFYeRA TAShQI SFYeRA KOMPLYeKS IONI 2 NH 3 NH 3 NH 3 +2 Kompleks birikmalarning tuzilishi Koordinatsion birikmalarni d - orbitallari yakunlanmagan qo'shicha guruh metallari hosil qiladi. Valent bog'lar nazariyasi (VBN) kompleks birikmalarni donor-aktseptor bog'lar hisobiga hosil bo'lishini hisobga oladi. Kompleks ionning hosil bo'lishini kationlardagi bo'sh:s-, p-, d- va f- orbitallar hisobiga tushuntiriladi. Co3+ Co0 4s 4r 3d Kompleks birikmalarning tuzilishi Kompleks birikma ichida mustahkam bog' hosil bo'lishi uchun d-orbitaldagi ikkita toq elektronlarning juftlashishi energetik afzallikka olib keladi: Co3+ O'z navbatida kobalt atomining bo'sh orbitallari, amiak molekulasidagi azotning taqsimlanmagan elektron juftlari uchun bo'sh orbitallar qulaylik tug'diradi. Shunday qilib kompleks birikmaning ichki koordinatsion sferasi hosil bo'ladi: Co3+ Kompleks birikmalarning sinflanishi Kompleks zaryadi bo'yicha Ligandlarning turi bo'yicha Tashqi sferaning tarkibi ...