Adsorbsiya hodisasi uning turlari xossalari

Asorbtsiya hodisasi uning turlari xossalari Reja: Adsorbtsiya va desorbtsiya. Adsorbtsiya Adsorbent, adsorbtiv xossalari Adsorbtsiya turlari Adsorbtsion muvozanat. Adsorbtsiya issiqligi va entropiyasi Adsorbtsiya hodisasi xam xuddi suyuqlikning bug'lanishi, moddaning suvda erish kabi uaytar jarayondir. Bu yerda bir - biriga qarama - qarshi ikki jarayon bo'ladi: biri moddaning yutilishi bo'lsa, ikkinchisi yutilgan moddaning adsorbent sirtidan chiqib ketishi (yani desorbtsiya) dir. Xar qanday uaytar jarayondagi kabi, bu yerda xam yutilish jarayoni avval tez boradi, so'ngra yutilish va ajralib chiuish jarayonlarining tezliklari baravarlashib, sistema adsorbtsion muvozanat holatiga keladi. Odatda, adsorbtsion muvozanat juda tez (sekundlar va baozan minutlar davomida) qarorr topadi. Masalan, pista kumir sirtida SO2 ning adsorbilanishi muvozanati 20 sekunddan keyin, O2 yutilganida 2,5 soatdan sung qarorr topadi. Agar adsorbtsion muvozanat uzoq vaqt davomida qarorr topmasa, adsorbtsiya boshqa xil jarayonlar bilan murakkablashgan deyish mumkin. Adsorbtsion muvozanat xam dinamik muvozanatdir. Adsorbtsion muvozanat holati temperatura o'zgarganda o'zgaradi. Adsorbtsiya jarayoni issiqlik chiqarish bilan boradi. Adsorbtsion vaqtida ajralib chiqadigan issiqlik adsorbtsiya issiqligi deyiladi. Adsorbtsion muvozanatning siljishi xam Le - Shatelpe prinsipiga buysunganligi uchun temperatura kutarilganida muvozanat modda kam yutiladigan tomonga qarab siljiydi. Desorbtsiya jarayoni, aksincha, issiqlik yutilishi bilan boradi. Shu sababli, temperaturani oshirish oruali adsorbentga yutilgan moddani ko'prou uaytadan chiqarish mumkin. Agar adsorbent bilan adsorbtiv o'rtasida ximiyaviy reaksiya sodir bo'lsa, (xemosorbtsiya) adsorbtsion muvozanat qarorr topmaydi; bu holda adsorbtsiya uaytmas jarayon xarakteriga ega bo'ladi. Adsorbtsiya issiqligi va entropiyasi Fizikaviy adsorbtsiyada xam, xemosorbtsiyada xam issiqlik effekti kuzatiladi, yani issiqlik chiqadi. Xemosorbtsiyada ajralib chiqadigan issiqlik miqdori ximiyaviy reaksiyalarning issiqlik effektiga yaqin keladi. Fizikaviy adsorbtsiyada ajralib chiuuan issiqlik kalorimetrlar yordamida ulchanadi, lekin bunda olingan natijalar tarkibiy bo'ladi, chunki adsorbtsiya va demak, issiqlik chiuishi vaqtiga chuziladi. Adsorbtsiyaning integral issiqligi va differensial issiqligi degani tushunchalar kiritilgan. Adsorbentga gaz yoki bug' yutilganda chiuuan umumiy issiqlik miqdori adsorbtsiyaning integral deyiladi va ushbu formuladan topiladi: bunda: Q - ajralib chiuuan umumiy issiqlik miqdori (J), m-adsorbent massasi (g). adsorbentga malum miqdorda modda yutilgandan keyin yana bir mol yutilganda ajralib chiuuan issiqlik adsorbtsiyaning differensial issiqligi deyiladi, yani adsorbtsiya issiqligi ayni gazning kondensatsiya issiqligidan ancha katta bo'ladi. Adsorbtsiya issiqligi bilan gaz bosimi orasida quyidagi bog'lanish bor: bu yerda R1 temperatura T1 ga teng bo'lganida qarorr topgan adsorbtsion muvozanat holatidagi gaz bosimi; R2 - T2 da qaror topgan adsorbtsion muvozanatdagi gaz bosimi; adsorbtsiya issiqligi: V - universal gaz konstantasi. Adsorbtsiya issiqligini nixoyatda sezgir adiabatik va izometrik kalorimetrlar yordamida aniqlash mumkin. Adsorbtsiya vaqtida issiqlik juda kam miqdorda sust chiqadi. Shu sabali adsorbtsiya issiqligini aniqlashda bir qator eksperemental qiyinchiliklarni engishga to'g'ri keladi. Adsorblanish ...