Aminokislotalarning kimyoviy xossalari. Peptid sintezi haqida tushuncha

Aminokislotalarning kimyoviy xossalari. Peptid sintezi haqida tushuncha Reja Aminokislotalarning kimyoviy xossalari. Aminokislotalarning izoelektrik nuqtasi. Peptid sintezining asosiy tamoyillari. Peptid sintezining asosiy usullari. Aminokislotalar sham aminogurush, sham karboqsil gurush tutganligi uchun sham asoslar bilan, sham kislotalar bilan ta'sirlasha oladi, yani amfoter xossalarni namoyon =iladi. -aminokislotalar oir metall ionlari bilan ichki kompleks tuzlar-xelatlar(yunoncha =is=ich-(klesh)) sizidan olingan) shosil =iladi. Aminokislotaning dissotsiyalanishi natijasida shosil bilgan vodorod ioni aminogurushga birikadi. Natijada ichki tuz-betain shosil biladi. -aminokislotalar eritmalarda bipolyar ionning muvoznat aralashmasi shaklida biladi. Muvozanat mushitning rNiga boli=. Kislotali mushitda (rN=1-2) -aminokislotalar ikki asosli kislota shisoblanadi (Brensted biyicha), yani, dissotsiyalanmagan COOH va protonlangan NH2 gurushlar tutadi. Shuning uchun ular ikkita dissotsiyalanish konstantasiga ega. Ish=oriy mushitda (rN=13-14) deprotonlanish sodir biladi, yani, -aminokislotaning anion shakli shosil biladi. -aminokislotalarning ion tuzilishi bilan ularning ayrim fizik-kimyoviy xossalari izoxlanadi. Masalan, ularning yu=ori suyuklanish temperaturasiga ega ekanligi, uchuvchan emasligi, =utbli erituvchilarda erishi va x. k. -aminokislotalarning suvda yaxshi erishi ularning biologik funksiyalarni bajarishi uchun zarur omil shisoblanadi. Tila protonlangan -aminokislota Brensted biyicha ikki asosli kislota shisoblanadi. Tila deprtonlanganda esa anion shakliga itadi. rNning malum =iymatida bipolyar ionning kontsentratsiyasi maksimal biladi. Bu kirsatkich eksperimental yil bilan topiladi. Bipolyar ionning ushbu kontsentratsiyasida eritmaning elektr itkazuvchanligi eng kam =iymatga ega biladi. rNning bunday holatdagi =iymati eritmaning izoelektrik nu=tasi deb yuritiladi va pHi yoki pI bilan belgilanadi. Uning =iymati umumiy holatda =uyidagi formula biyicha shisoblanadi: pKa1 + pKan+1 pI =-- 2 n-tila protonlangan -aminokislotadagi musbat zaryadlarning maksimal soni. Masalan, Glutamin kislotasida n=1, pI= 2,3 + 4,3 2= 3,3 Valinda n=1, pI= 2,3+9, 6 2= 5,95 Lizinda n=1, pI= 9,0 +10,5 2= 9,8 ga teng. Izoelektrik nu=tada -aminokislota molekulasining umumiy zaryadi 0ga teng. Shuning uchun bipolyar ionlar bunday holatda elektr maydonida sharakatlanmaydi. Agar mushitning rN =iymati pI =iymatidan kichik bilsa, -aminokislota kationi katodga, katta bilsa -aminokislota anioni anodga tomon sharakatlanadi. -aminokislotalarni elektroforez usulida ajratib olish yuqoridagi hodisaga asoslangan. Neytral -aminokislotalarning pI =iymati 7 dan biroz kichikrok biladi. Masalan, valinning pI =iymati taxminan 6 ga teng. Shuningdek, glitsin, leytsin, izoleytsinning'pI =iymatlari 6, 0-6, 1 ga teng. Kislotali -aminokislotalar tarkibida kishimcha karbo=sil gurush mavjud bilganligi uchun tla protonlangan holda uch asosli kislota shisoblanadi va uchta dissotsiyalanish konstantasiga ega. Masalan, glutamin kislotasida pKa1=2,2; pKa2=4,3; pKa3=9,7 pI=3,2ga teng, yani izoelektrik nu=ta rKa ning birinchi va ikkinchi =iymatlari irtasida biladi. Asosli aminokislotalarning izoelektrik nu=talari 7 dan yuqori. Ular sham uchta dissotsiyalanish konstantasiga ega. Masalan, lizinda pKa1=2,2; pKa2=9,0; pKa3=10,3 pI=9,7ga teng, yani izoelektrik nu=ta rKaning ikkinchi va uchinchi =iymatlari irtasida ...