Birinchi va ikkinchi kationlarining aralashmasining analizi

qarshi irrigatsiya va agrotexnologiyalar instituti analitik va fizkolloid kimyo birinchi va ikkinchi kationlarining aralashmasining analizi Kationlar, kimyoviy elementlarning elektronlarini yo'qotgan va ko'rsatkich elektron qo'shuvlari orqali o'zining elektronlarini to'ldirgan yoki kamaytirgan ioni bo'lib, o'rtacha elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar orqali shakllangan. Birinchi kationlar, o'rtacha elektronegativlikka ega bo'lmagan atomlar tomonidan shakllangan, ya'ni ular elektronlarni yo'qotgan va qolgan ioni kation bo'lib qoladi. Ikkinchi kationlar esa o'rtacha elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar tomonidan shakllangan, ya'ni ular elektronlarni qo'shuvlar orqali to'ldirgan ioni kation bo'lib qoladi. Birinchi kationlar, o'rtacha elektronegativlikdan kam bo'lgan atomlar tomonidan shakllanganligi uchun, ularning elektronlarini yo'qotish orqali elektronlarini to'lashda osonlik ko'rsatadi. Misol uchun, alkalimetallar (masalan, Li+, Na+, K+) o'rtacha elektronegativlikdan kam bo'lgan atomlar bo'lib, ularning birinchi energiya darajasi elektronlari o'rtacha qo'llashga qanchalik qulay bo'lishini ko'rsatadi. Ikkinchi kationlar esa o'rtacha elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar tomonidan shakllanganligi uchun, ular elektronlarni to'lashda qo'shuvlar orqali ishlatishadi. Misol uchun, Mg2+, Ca2+, Al3+ kationlari o'rtacha elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar bo'lib, ularning elektronlari to'lash uchun qo'shuvlar qo'llanadi. Bundan tashqari, ushbu kationlar orasidagi o'zaro ta'sirni tahlil qilish valentlik elektronlarini tushunishni talab qiladi. Valent elektronlar atomning eng tashqi elektronlari bo'lib, ular kimyoviy reaksiyalarda muhim rol o'ynaydi. Agar ikkita kation bir xil miqdordagi valentlik elektronlariga ega bo'lsa, ular mos keladigan elektron konfiguratsiyasi tufayli barqaror birikmalar hosil qilish ehtimoli ko'proq. Bundan tashqari, kationlarning oksidlanish darajasi ularning o'zaro ta'sirini tahlil qilishda muhim rol o'ynaydi. Oksidlanish darajasi elektronlarning yo'qolishi yoki ortishi tufayli atom yoki ion tomonidan olib boriladigan zaryadni anglatadi. Oksidlanish darajasi musbat bo'lgan kationlar manfiy oksidlanish darajasidagi kationlar bilan o'zaro ta'sirlashishga ko'proq moyil bo'lib, elektronlarni uzatish orqali barqaror birikmalar hosil bo'lishiga olib keladi. Kationlarning kattaligi ularning yaqinlashishi va kimyoviy aloqalar hosil qilish qobiliyatiga ta'sir qiladi. Kichikroq kationlar bir-biriga nisbatan kuchliroq tortishish kuchiga ega bo'lib, ular uchun barqaror birikmalar hosil qilishni osonlashtiradi. Aksincha, kattaroq kationlar zaifroq tortishish kuchini boshdan kechirishi mumkin, bu esa kamroq barqaror birikma hosil bo'lishiga olib keladi. Kationlarning eruvchanligi ham ushbu tahlilda e'tiborga olinadigan muhim jihatdir. Ba'zi kationlar ma'lum erituvchilarda ko'proq eruvchanlikka ega, boshqalari esa erimaydigan bo'lishi mumkin. Kationlarning eruvchanligi ularning kimyoviy bog'lanish tabiatiga va ishlatiladigan erituvchi turiga bog'liq. Binobarin, bu bilimlar turli xil kimyoviy muhitlarda kationlarning harakatini bashorat qilishga yordam beradi.Bundan tashqari, birinchi va ikkinchi kationlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirni tahlil qilish har qanday murakkablashtiruvchi moddalar mavjudligini hisobga olishni o'z ichiga oladi. Komplekslashtiruvchi moddalar metall ionlari bilan kompleks hosil qiluvchi molekulalar yoki ionlardir. Ushbu komplekslar kationlarning reaktivligi va barqarorligiga katta ta'sir ko'rsatishi mumkin, natijada umumiy tahlilga ta'sir qiladi. Xulosa qilib aytish mumkinki, birinchi va ikkinchi ...