Elektrod potentsiallari va elektr yurituvchi kuch

Elektrod potentsiallari va elektr yurituvchi kuch Reja: Elektrod potentsialini hosil belish mexanizmi. Elektrodlar klassifikatsiyasi II - tur elektrodlari Kimyoviy va fizik jihatdan bir jinsli belmagan materiallar tegizilsa potentsiallar farqi vujudga keladi. Metal (1) -Metal (2), metal-metal tuzi eritmasi, elektrolit eritmasi-elektrolit eritmasi (2) va boshra aynirsa ahamiyatli. Chegaradan etayotganidagi potentsial ezgarishi keskin, tez sodir beladi. Shuning uchun potentsial sakrashi (skachok potentsiala) deb ataladi. Potentsiallar farrini vujudga kelishi bir-biriga tegizilayotgan materiallar tabiatiga boulir belgan bir rancha sabablarga boulir. Asosiy sabab,zaryadlangan zarrachalar almashinuvi va uning natijasida satxlar chegarasining bir tomonida malum zaryadli zarrachani ortishi, II tomonda esa yetishmovchiligidir. Zaryadlangan zarrachalarni almashinuvchi resh elektr ravatini vujudga kelishiga sababchi beladi. Bazan fazalar chegarasi orrali zaryadlangan zarrachalarni etishi mumkin emas. (elektrolit suvli eritmasi - havo, SFM eritmasi - havo). Bunday vartda potentsiallar sakrashi satxlar chegarasida moddani adsorbtsiyasi tufayli sodir beladi. Yakobi - Daniel elementlarini kersak oksidlanish-raytarilish reaksiyasi sodir beladi. ruxda 1. Zn (r) Zn2+(yer) + 2e- ; G1 = -146 kJ Yarim reaksiya misda 2. Cu2+(yer) + 2e- Su(r.); G2 = -66 kJ Yarim reaksiya Rux tomonda mis sulfat ortadi. Mis tomonda mis sulfat kontsentratsiyasi kamayadi. Elektr toki xar ikkala oksidlanish-raytarilish reaksiya yiuindisidan iborat: Cu2+(yer)+Zn(r) Su(r.)+Zn2+(yer); G =G1 +G2 = -212 kJ Galvanik element oksidlanish-raytarilish reaksiyasining sodir belishining asosiy xususiyati elektron raytaruvchisidan oksidlovchi Si ga tashri zanjir orqali etib, ishni (W) bajaradi. Zanjirdagi tok yenalishini, oksidlanish-raytarilish reaksiyasi yenalishi orrali, termodinamikaning II ronuniga muvoffir Gibbs energiyasi G orrali bashorat rilish mumkin. D. Ya. element uchun G= -212 kJ U - riymatga ega. Misning raytarilishi ezidan sodir belayapti. Zn plastinkasi anod. Si-katod vazifasini etayapti: 1 mol Zn erisa, bajarilayotgan elektr ishi Wel.=G=-212 kJ Daniel-Yakobi elementi raytar galvanik element, chunki tashraridan tok berilsa raytar reaksiya sodir beladi: Sir+Zn2+yer Si2+Zn (r): G=212 kJ. Gibbs energiyasi bu jarayonda (+) riymatga ega. Ish tashraridan energiya berish hisobiga bajarilayapti. Daniel-Yakobi elementiga exshatib, termodinamikaning II ronuniga asosan, barcha kimyoviy elektr manbalarini tahlil etish mumkin. Galvanik zanjirni, sodir belgan reaksiyalarni yozishda IYuPAK (1953) ning ruyidagi roidalariga rioya rilish lozim: 1. Galvanik element - ish bajaradigan elektrokimyoviy sistemalari (rabul riladigan emas), shuning uchun uni EYuK + (musbat) riymat bilan ifodalandi. 2. Element EYuK hisoblash uchun eng elektrod potentsialidan chap elektrod potentsiali ayriladi (eng plyus roidasi). Shuning uchun element sxemasi yozilganda xar doim chap tomonga (-) (oksidlanish solir belgan), eng tomonga (+) raytarilish sodir beladigan elektrod yoziladi. 3. I va II elektr etkazuvchilari orasidagi chegara bitta chizir bilan ifodalanadi. Zn|ZnSO4(e) ; SiSO4(e)|Ci 4. Ikkita II tur etkazuvchisi ...