Elektrolik dissotsionalish. Dissotsiyalanish konstantasi. Suvning dissotsilanisi

Elektrolik dissotsionalish. Dissotsiyalanish konstantasi. Suvning dissotsilanisi

O'quvchilarga / Kimyo
Elektrolik dissotsionalish. Dissotsiyalanish konstantasi. Suvning dissotsilanisi - rasmi

Material tavsifi

Elektrolik dissotsionalish. Dissotsiyalanish konstantasi. Suvning dissotsilanisi Reja: Elektrolitik dissotsiyalanish. Modda tabiatning suvli eritmada elektrolitik dissotsiyalanishga ta'siri. Dissotsiyalanish mehazmini. Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi asosida kislota va asoslar. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Kopmleks ionlarning eritmadagi dissotsiyalanishi. Elektr tokini o'tkazuvchi moddalar elektrolitlar deyiladi. Masalan, kislota, asos, tuzlar elektrolitlardir. Elektr tokini o'tkazmaydigan moddalar elektrolitmaslar deyiladi. Vant-Gaff va Raul qonunlariga elektrolit bo'lmagan moddalarning - suvdagi suyuq eritmalarigina buysunadi. 1887 yilda shved olimi Svante Arrenius Eritmalarning elektr o'tkazuvchanligini o'lchash asosida elektrolitik dissotsiyalash nazariyasini taklif etdi. Bu nazariyaga asosan kislota, asos, tuzlar suvda erigan vaqtda qarama-qarshi zaryadli ionlarga ajraladi. Elektrolit molekularining ionlarga ajralishi qaytar protsess ekanligini ko'rsatdi. NH4OH ↔ NH+4 + OH- CH3COOH↔ CH3COO- +H+ Bu nazariya quyidagilarni taklif etdi. Elektrolitlardan elektr tokini o'tishini qoniqarli holatda izohlab berdi. Bu nazariyaga ko'ra elektrolitmas moddalardan ionlar bo'lmasligini elektrolit bo'lgan moddalarga ionlar bo'lish- likni hamda elektroliz qilinganda musbat ionlar katodda manfiy ionlar anodga borishlikni izohladi. Arrenius nazariyasi elektrolitlarning eritmasi elektrolitmaslarga qaraganda pastroq t-da muzlash va yuqoriroq temperaturada qaynash sababini ham tushuntirib berdi. Masalan: NaCl-- Na+ + S1- ionlarga ajraladi. 3) arrenius bundan tashqari bir xilda ionlar bo'ladigan modda- larning eritmalari reaksiyaga bir xilda kirishishi ham izohlab berdi. Masalan: KCl, NaCL BaCl2 kabi eritmalariga AgN03 ta'sir etti- rilsa oq chukma AgCl hosil bo'ladi. KCl + AgNO3 = ↓ Ag Cl +KNO3 NaCl + AgNO3 = ↓ Ag Cl +NaNO3 BaCl2 + 2AgNO3 = ↓ 2Ag Cl +Ba(NO3)2 Arrenius nazariyaisga. muvofiq ko'p negizli kislotalar eritmalarda birin-ketin dissotsiyalanadi. H3PO4 ↔ H+ + H2PO2-4 H2PO4 ↔ H+ + HPO2-4 HPO24 ↔ H+ + PO3-4 Birin-ketin bunday dissotsiyalanishda ajralish protsessi eng birinchi bosqich bo'yicha kuchli boradi, ikkinchi va uchinchi bosqichlarda kamroq ionlar hosil bo'ladi. 4) Bu nazariyada kislota va asoslarni ta'rifladi. Suvda erigan vodorod ionlariga ajraladigan elektrolitlar kislota deb ataladi. Eritmada vodorod ionlari qanchalik ko'p bo'lsa kislota shuncha kuchli bo'ladi. Suvda gidroqsil ionlaridan tashqari, boshqa manfiy ionlarga ajralmaydigan elektrolitlar asoslar deb atalishini ko'rsatdi. 1891 yilda I. A, Kablukov dissotsiyalanish protsessini D. I. Mendeleevning gidratlar nazariyasi asosida qarab, erigan modda ionlari erituvchi molekulalari bilan ximiyaviy birikib ionlarning gidratlarini hosil qilishligini ko'rsatdi. Masalan: Cr3+ suvdagi eritmada 6 H2O molekulasi bilan birib [Sr(H2O)6] tarkibli ion-gidrat hosil qiladi. Bundan tashqari Kablukov Arrenius nazariyasi faqat suvdagi eritmalar bilan cheklanishini ko'rsatdi. Elektrolitlarning eritmalarida ionlarning suv molekulalari bilan ximiyaviy birikishi va gidratlanish ustida juda ko'p olimlar ishladi. Gidratlanish hodisasi ajratmalarning elektr o'tkazuvchanligiga ham ta'sir etadi. Masalan: LiCl bilan CsCl ko'rganda LiCl elektr o'tkazuvchanligi CsCl nikiga qaraganda kam bo'ladi. Gidratlanish hodisasi gidratlanish energiyasi bilan ...


Ochish
Joylangan
Bo'lim Kimyo
Fayl formati zip → doc
Fayl hajmi 10.32 KB
Ko'rishlar soni 81 marta
Ko'chirishlar soni 5 marta
O'zgartirgan san'a: 29.03.2025 | 23:32 Arxiv ichida: doc
Joylangan
Bo'lim Kimyo
Fayl formati zip → doc
Fayl hajmi 10.32 KB
Ko'rishlar soni 81 marta
Ko'chirishlar soni 5 marta
O'zgartirish kiritilgan: Arxiv ichida: doc
Tepaga