Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi. Kimyoviy muvozanat. Bufer eritmalar

Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi. kimyoviy muvozanat. bufer eritmalar Elektrolitik Dissotsiyalash Nazariyasi Haqida Kirish Elektrolitik Dissotsiyalashni Tushunish Elektrolitik dissotsiyalash, sodda suvda eritilganda ioniy birikmaning o'zini tuzilgan ioni bo'ylab bo'linishi jarayoni deb topiladi, masalan, natriy khlorid suvda Na+ va Cl- ionlarga bo'linadi. Kimyoda Ahamiyati Bu nazariya elektrolitlarning davranishini tushunishda ahamiyatga ega, chunki bu suvda eritilganda qaysi birikmalar elektr energiyasini o'tkazadi va qaysilari emas, bu haqda tushuntiradi. Bufer Eritmalarda Qo'llanilishi Elektrolitik dissotsiyalash nazariyasi bufer eritmalarni yaratish va saqlashda ham qo'llaniladi, ular kimyoviy jarayonlarda pH miqdorlarini tartibga solishda juda muhimdir. Kimyoviy Muvozanatni T affected etuvchi omillar Konzentrat Reagentlar yoki mahsulotlar konzentratini o'zgartirish, muvozanat holatini o'zgartirishi mumkin. Masalan, reagentlar konzentratini oshirish muvozanatni o'ngga olib keladi. Harorat Harorat o'zgartirish muvozanat sabablarini ta'sir etkazishi mumkin. Masalan, ekzotermik reaksiya harorati oshirilganda chapga o'tadi. Bosim Bosim o'zgarishi gaz reaksiyalarining muvozanat holatini ta'sir etkazadi. Bosimni oshirish muvozanatni g'azni kam bo'lgan tarafga olib keladi. Katalizatorlar Katalizatorlar muvozanatga erishilishi tezligini ta'sir etkazadi, ammo muvozanat holatini o'zgartirmaydi. Masalan, katalizator qo'shish reaksiyani tezlashtiradi, muvozanat konzentratlarini o'zgartirmaydi. Le Chatelierning prinsipi Le Chatelierning prinsipining tavsifi Le Chatelierning prinsipi, equilibri um holatida tizim xavfli holatga tushganda, xavfni qarshi kurashish uchun moslashadi va equilibri um holatini o'zgartiradi. Le Chatelierning prinsipining qo'llanilishi Masalan, equilibriumdagi tizimda bosim oshirilganda, reaksiya gazning kamroqlar tomoniga o'tadi va bosimni qoldirish uchun. Le Chatelierning prinsipining bufer yechimlarda ahamiyati Bufer yechimlari, asid yoki o'simlik qo'shilganda pH qiymatini saqlab qolish uchun Le Chatelierning prinsipidan foydalanadi va pH darajasini saqlab qoladi. Equilibrium koeffitsiyenti va Ifodasi 1 Equilibrium koeffitsiyentini tushunish Equilibrium koeffitsiyenti (K) kimyoviy reaksiyaning chegarasida produktlar va reaktantlar konsentratsiyalarining nisbati sifatida ifodalangan va reaksiyaning intensivligini o'lchaydi. 2 Equilibrium koeffitsiyenti Ifodalashini hisoblash Equilibrium koeffitsiyenti ifodasi kimyoviy tenglamani stoikiometriyasiga asoslangan va reaksiyaning chegarasidagi konsentratsiyalarni ifodalaydi. 3 Equilibrium koeffitsiyenti Ifodalashining misoli N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) reaksiyasi uchun equilibrium koeffitsiyenti ifodasi K = [NH3]^2 [N2][H2]^3, bu yerda qavs ko'rsatkichlari molar konsentratsiyalarni bildiradi. Kimyoda Bufferni Ehtiyot Qilishning Ro'li Bufferni Ehtiyot Qilishning Ta'riflari Buffer eritmalari, asid yoki bazalar qo'shilganda pHning o'zgarishlarini to'xtatadigan qarishuvlardir, masalan, asetik asid va natriy asetatni o'z ichiga olgan qarishuva. Bufferni Ehtiyot Qilishning Kimyoviy Muvozanati Buffer eritmalari biologik tizimlarning barqarorligini saqlashda aham rol o'ynaydilar va dori vositalarida va oziq-ovqat ishlab chiqarishida ishlatiladi. Bufferni Ehtiyot Qilishning Qadimiy Hayotdagi Misollar Antacidlar va pishiriqni neytrallashtirishga yordam beradigan qo'llanmalar, masalan, evroshlar va pishiriqni neytrallashtirishga yordam beradigan qo'llanmalar. Bufferni Eritmalarining Laboratoriya Eksperimentlarida Qo'llanilishi Buffer eritmalari laboratoriya eksperimentlarida eritma pHsini boshqarish va saqlashda ishlatiladi, kimiyaviy reaksiyalarda aniq va ishonchli natijalar olish uchun. Bufer Ehtiyoji va pH ...