Eritmalarning elektr o'tkazuvchanligi

Eritmalarning elektr o'tkazuvchanligi Reja: Elektroliz. Faradey qonuni. Ionlarning harakatlanish tezligi va uni aniqlash usullari. Eritmalarning elektr o'tkazuvchanligi. Elektr o'tkazuvchanlik, ionlar kontsentratsiyasi va ionlarning harakatchanligi orasidagi bog'lanish. Suvning elektrolitik dissotsilanishi. Fizik ximiyaning ximiyaviy energiyaning elekr energiyasiga va aksincha, elektr energiyasini ximiyaviy energiyaga aylanishi bilan bog'liq bo'lgan qonuniyatlarni o'rganadigan bo'limi elektroximiya deb ataladi. Elektroximiya katta amaliy ahamiyatga ega bo'lib. Elektroliz, elektr o'tkazuvchanlik va elektr yutuvchi kuchlar haqidagi tahlimotlarni o'rganadi. Barcha moddalar elektr o'tkazuvchanligi jihatidan o'tkazgich, yarim o'tkazgich va izolyatorlar (dielektriklar)ga bo'linadi. O'tkazgichlarning o'zi tur va tur o'tkazgichlarga bo'linadi. eritma tur o'tkazgichlarga barcha metallar va ularning qotishmalari, shuningdek ko'mir va grafit kiradi. - tur o'tkazgichlarga elektrolitlarning (tuzlar, kislota va asoslarning) eritmalari va suyuqlanmalari kiradi. Bo'larda elektr toki elektrlit ionlari orqali uzatiladi (ionli uzatuvchanlik), natijada modda ximiyaviy jihatdan o'zgaradi. Elektroliz. Faradey fonunlari. Eritmalarda elektr toki ta'sirida ximiyaviy reaksiyalar (asosan, ajralish reaksiyalari) sodir bo'ladigan jarayon elektroliz deyiladi. Elektroliz elektr toki ta'sirida parchalanish demakdir. Elektroliz jarayoni sanoat va qishloq xo'jaligida katta ahamityaga ega. Masalan, xlor va o'yuvchi ishqorlar osh tuzi eritmasini elektroliz qilib olinadi. Ammiak sintezi uchun zarur bo'lgan toza vodorod suvni elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Elektroliz jarayonida elektrod - elektrolit chegarasida elektroximiyaviy reaksiyalar sodir bo'lib, bunda elektrod bilan eritmadagi ionlar (molekulalar) o'zaro elektron almashadi. Katodda elektronlar elektroddan ionga (yoki molekulaga), anodda esa iondan (molekuladan) elektrodga o'tadi, bunda ionlar yoki molekulalar o'zining eelektr zaryadini yoo'qotadi yoki o'zgartiradi. Elektrodlarda sodir bo'ladigan elektroximiyaviy reaksiyalarda faqat elektronlar elektr tashishi, eritmadagi ionlar jsa valentligini o'zgartirishi, leki elektrodlarda zaryadsizlanmasligi ham mumkin. Ingliz olimi M.Faradey elektrolizni tajribada o'rganib, ikkita muhim qonunni kashf etdi: elektroliz vaqtida elektrodlardan moddalar miqdori elektrolit orqali o'tgan elektr miqdoriga to'g'ri proportsionaldir; turli xil elektrolitlardan bir xil miqdordagi elektr o'tkazilganda elektrodlarda ajraladigan (o'zgaradigan) moddalar miqdori shu moddalarning ximiyaviy ekvivalentlariga to'g'ri proportsionaldir. AgNO3, CuSO4 va H2SO4 eritmalari orqaldi bir kulon elektr o'tkao'ilganda qatorda 1,118mg kumush, 0,3293mg mis va 0,010446mg vodorod ajralib chiqadi. Bu kattaliklar elektroximiyaviy ekvivalentlar deyiladi. Ximiyaviy ekvivalent elektroximiyaviy ekvivalentga nisbat o'zgarmas kattalik bo'lib. eritma 964871,6Kg-ekv (yaxlitlanganligi 96500) ga teng va u Faradey soni F deyiladi. Shunday qilib, elektroliz usuli bilan eritma g.ekv modda ajratib olish yoki uni o'zgartirish uchun bir Faradey elektr sarflash kerak. Zanjir orqali o'tgan elektr miqdorini aniq o'lchash metodi Faradey qonuniga asoslangan. Bunday o'lchashlar uchun kumushli, misli, ionli va boshqa kulonometrlar ishlatiladi. Bu asboblarda elektroliz mahsulotlari tortiladi, titrlanadi yoki uning xajmi o'lchanadi. Elektroliz mahsulotlarining miqdori malum bo'lgach, sarflangan elektr miqdori osono topiladi. Elektroliz sanoatida juda ko'p jarayonlarda, ayniqsa, ximiya sanoatida keng qo'llaniladi; suyuqlantirilgan kriolit ...