Freyndlix formulasi

Freyndlix formulasi Reja: Lengmyur formulasi Suyuqlik sirtida bo'ladigan adsorbsiya Gibbs tenglamasi Almashinish adsorbsiyalanishi O'zgarmas haroratda qattiq adsorbent sirtiga yutilgan gaz yoki erigan modda miqdori bilan adsorbent og'irligi orasidagi bog'lanish Freyndlixning adsorbsiya izotermasi deb ataydigan empirik formula bilan ifodalanadi. Bu yerda: xm = x . c1n x - yutilgan moddaning gramm hisobidagi miqdori; m - adsorbentning gramm hisobida olingan og'irligi; c-eritmaning adsborsion muvozanat vaqtidagi konsentratsiyasi; k va n - tajribadan topiladigan o'zgarmas qiymatlar; K - adsorbsiyalanuvchi modda tabiatiga bog'liq kattalik. Freyndlix formulasidan n va k g konstantalarni topish uchun grafik usulidan foydalaniladi. Buning uchun tenglama logarifmlanadi. lg xm = lgK + 1nlg C lgC va lgxm tajriba yo'li bilan topiladi. AO chiziq lgK ga teng. Grafikdagi α burchak tangensi 1n ga teng. Shunday qilib bir necha konsentratsiyalarda xm ni aniqlab, lgC va lgxm ning grafigidan k va n ni topa olamiz. Sanoatda Freyndlix formulasi o'rtacha konsentratsiyalar uchungina to'g'ri keladi, lekin katta va kichik konsentratsiyalar, shuningdek, katta bosim uchun to'g'ri natijalar bermaydi. Lengmyur formulasi 1916-yilda Lengmyur adsorbsiya izotermasi uchun yangi formula taklif qildi. Bu formula molekulyar kinetik nazariyaga asoslanadi. Molekulalarning adsorbsiyalanish tezligi uch faktorga: 1) Molekulalarning bir sekundda kelib sirtga urilish soniga; 2) Sirtda tasodifan ushlanib qoladigan molekulalar soniga; 3) Sirtning molekulalar bilan band bo'lmagan qismiga, desorbsiya tezligi esa molekulalarning band joylardan ketish tezligiga bog'liqdir. Shu asosda lengmyur tenglamasi quyidagicha yoziladi. G=ap.bр1+bр Bu yerda: G- adsorbsiyalangan gaz miqdori; ap, bp - a va b moddalarning gaz bosimi. Eritmalarda sodir bo'ladigan adsorbsiya uchun Lengmyur tenglamasi quyidagicha yoziladi. G = Gе . к1+кс molsm2 Bu yerda: G - solishtirma adsorbsiya; Gе - maksimal solishtirma adsorbsiya C-eritmaning adsorbsion muvozanat vaqtidagi konsentratsiyasi K - konstanta Suyuqlik sirtida bo'ladigan adsorbsiya Suyuqlik sirtida bo'ladigan adsorbsiya ikkiga bo'linadi: 1) musbat adsorbsiya 2) manfiy adsorbsiya Suvga organik kislota yoki spirt (yoxud aldegid, keton, murakkab efir, oqsil va hokazolar) aralashtiriladi, bu moddalar suvini sirt qavatida yig'ilib, suvning sirt tarangligini kamaytiradi. Bu musbat adsorbsiya. Lekin shunday moddalar borki, ular suv sirtiga tushib qolsa, suvning sirt tarangligini oshirib yuboradi. Bular qatoriga osh tuzi va boshqa elektrolitlar kiradi. Bu hodisa manfiy adsorbsiyalar. Sanoatda ko'pincha sirt aktiv moddalar ishlatiladi. Suyuqlikni sirt tarangligini kamaytiruvchi moddalar sirt aktiv moddalar, sirt tarangligini oshiruvchi moddalar sirt noaktiv moddalar deyiladi. Gibbs tenglamasi Suyuqlik sirtidagi adsorbsiya bilan suyuqlikning sirt tarangligi orasidagi miqdoriy bog'lanishni Gibbs quyidagi tenglamasi orqali tushuntiradi. G = - CRT* DDC; G - erigan moddaning suyuqlik sirt birligrida yig'ilgan miqdori; C - eritma konsentratsiyasi; R - gaz konstantasi; T ...