Kimyoviy kinetika. Kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. Massalar ta'siri qonuni

Kimyoviy kinetika. Kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. Massalar ta'siri qonuni MAVZU:KIMYOVIY KINETIKA . KIMYOVIY REAKSIYANING TEZLIGI HAQIDA TUSHUNCHA. MASSALAR TA'SIRI QONUNI REJA Kimyoviy kinetikaning vazifalari reaksiya tezligiga kontsentratsiyaning ta'siri. Massalar ta'siri qonuni. Ximiyaviy reaksiyalarning aktivlanish energiyasi Zanjir reaksiyalar Kataliz. Kimyoviy kinetikaning vazifalari Kimyoviy reaksiyalarning sodir bo'lishi oxirigacha borishi. Tomogen va geterogen reaksiyalar. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi. Massalar ta'siri qonuni. Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillar. Temperatura va katalizatorlarning ta'siri va boshqalar. Zanjirli kimyoviy reaksiyalar. Ximiyaviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kiruvchi moddalar kontsentratsiyalarning vaqt birligi ichida o'zgarishi bilan o'lchanadi. Kontsentratsiya, hajm birligidagi modda miqdoridir. Ximiyaviy reaksiya tezligini o'lchashda moddalar kontsentratsiyasini mollar hisobida, vaqt birligi esa-sekund, minut hisobida olinadi. reaksiya tezligi qaysi modda miqdorini o'lchash qylay bo'lsa, o'sha modda kontsentratsiyasini o'zgarishi bilan o'lchanadi. reaksiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari reaksiya davom etgan sari kamayadi; hosil bo'ladigan mahsulotlar esa ortib boradi. Ko'pincha dastlabki moddalar kontsentratsiyalarning kamayishidan foydalanadi. Ximiyaviy reaksiyalarning tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalar tabiatiga, temperatura, bosimga, katalizatorlarning ishtirok etish etmasligiga va boshqa faktorlarga bog'liq reaksiya tezligiga kontsentratsiyaning ta'siri. reaksiya tezligiga reaksiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari katta ta'sir etadi. Tomogen bir jinsli sistemalarga gazlar aralashmasi, tuz yoki qand eritmasi umuman eritmalar kiradi. Fizik yoki ximiyaviy xossalari jihatdan o'zaro farq qiladigan va bir-biridan chegara sirtlari bilan ajralgan ikki yoki bir necha qismlardan tuzilgan sistema geterogen yoki ko'p jinsli sistema deb ataladi. Masalan: o'zaro aralashib ketmaydigan ikki suyuqlik bir idishdagi suv va simob va qattiq jismlarning aralashmalari geterogen sistemalardir. reaksiya tezligiga kontsentratsiyaning ta'sir etish sabab shundaki, moddalar orasida o'zaro ta'sir hosil bo'lishi uchun reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarrachalari bir-biri bilan tuqnashadi. Vaqt birligi ichida yuz beradigan to'qnashuvlarning soni o'zaro to'qnashayotgan zarrachalarning kontsentratsiyalariga proportsional bo'ladi. Bu son qanchalik katta bo'lsa, moddalar orasidagi o'zaro ta'sir shunchalik kuchli bo'ladi, ya'ni ximiyaviy reaksiya shunchalik tez boradi. Massalar ta'siri qonuni. Ximiyaviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari ko'paytmasiga to'g'ri proportsionaldir. Bu qoidani 1867 yilda norvegiyalik ikki olim Guldberg va Vaage tomonidan taklif etilgan bo'lib, massalar ta'siri qonuni deb ataladi. Bu qonunga muvofiq F+I - - Yu S shunday reaksiyalar uchun reaksiya tezligi quyidagiga teng bo'ladi. V=K [A] · [B] Bu yerda V reaksiya tezligi [A] [B] moddalarning kontsentratsiyalari, K - tezlik konstantasi, agar A=B=1 ga teng bo'lsa bu holda V=K. Agar reaksiyaga kirishayotgan moddalarning oldiga koeffitsiyentlar qoyilsa u holda. aA+bB - - cC. Bunday tenglamalar yoki reaksiyalar uchun massalar ta'siri qonuni matematik ifodasi quyidagicha bo'ladi. V=K [A]a [B]b Ximiyaviy reaksiyalarning aktivlanish energiyasi Ximiyaviy reaksiyalar sodir bo'lganda zarrachalar ham o'zaro tuqnashi kerak. reaksiya tazligiga t kontsentratsiya zarrachalarni ...