Kimyoviy muvozanat. Massalar ta'siri qonuni

Kimyoviy muvozanat massalar ta'siri qonuni Reja RYeJA: 1.Kimyoviy muvozanatning asosiy turlarii. 2.Elektrolitlarning eritmadagi aktivligini, aktivlik koeffitsiyenti bilan ion kuchi orasidagi bog'lanish. Debay-Gyukkel qonunlari. 3.Massalar ta'siri qonuni. 4.Muvozanatning termodinamik, kontsentratsion, shartli konstantalari va ular orasidagi bog'lanish KIMYoVIY MUVOZANATNING ASOSIY TURLARI. Kislota-asosli muvozanat, kompleks birikmalar eritmalarida muvozanat, oksidlanish-qaytarilish muvozanati, qiyin eruvchan birikmalar hosil qilish muvozanati Elektrolitlarningsh eritmadagi aktivligi. Eritilgan moddaning analitik va muvozanat kontsentratsiyalarini farqlash lozim. Analitik kontsentratsiya-bu eritilgan moddaning umumiy kontsentratsiyasi(S). Muvozanat kontsentratsiya-bu eritilgan modda malum formasining kontsentratsiyasi( ) kvadrat qavslar molyar kontsentratsiyaning belgisidir. Ionlarning effektiv kontsentratsiyasi odatda uning haqiqiy muvozanat kontsentratsiyasidan kichik bo'ladi. Effektiv kontsentratsiyani aktivlik deyiladi. Masalan 0,1 n NSI da N va SI- ionlarining muvozanat kontsentratsiyasi 0,1 g ionl, bu ionlarning aktivliklari esa, har biri 0,081 g-ionl ga teng va quyidagicha simvollar bilan yoziladi: N  SI  0,1 g.ionl; aN  aCI- 0,081g.ionl. yani 0,1n li NSI eritmasi o'zini eritmada 0,081 g.ionl dek tutadi. Aktivlik bu eritmaning ideal eritma emasligi o'lchovidir.Aktivlik bu hisoblangan yordamchi termodinamik fuknsiyadir, bu kattalikni termodinamik tenglamalardagi kontsentratsiya o'rniga qo'yilsa ideal sistemalar uchun bo'lgan tenglamarni ko'rilayotgan real eritmalar uchun qo'llash imkonini beradi.Bunda asosiy sabab elektrostatik kuchlardir, lekin boshqa effektlarining oz bo'lsada ta'siri bo'ladi. Elektrostatik kuchlar- bu zaryadlangan zarrachalar, yani ionlardir. Aktivlik muvozanat kontsentratsiyasi bilan quyidagi tenglama orqali bog'langan: af   (1) f-aktivlik koeffitsiyenti, o'lchovsiz kattalikdir. Aktivlik koeffitsiyenti ion zaryadi (Z) va ion kuchining () funksiyasidir:  (2) Ion kuchi kichik bo'lgan eritmalarda elektrostatik kuchlar kichik bo'ladi, shuning uchun f1, a. FOYDALANILGAN ADABIYoTLAR 1. Rustamov H.R. Fizik kimyo.-Toshkent.-O'zbekiston.-200. Usmonov X.U., Rustamov X.R., Raximov X.R. Fizik ximiya.-Toshkent.-O'qituvchi.-1974. 3. Daniels F., Olberti R. Fizicheskaya ximiya.-M.: Mir.-1978. 4. Stromberg A.G., Semchenko D.P. Fizicheskaya ximiya.-M.-1988. Rustamov H.R. Fizik kimyo.-Toshkent.-O'qituvchi.-1980. 7. Raximov X.R. Anorganik ximiya. Darslik qayta ishlangan va to'ldirilgan. 2-nashri. Toshkent. o'qituvchi. -1984. -424.b. 8. Glinka N.A. Obshaya ximiya. L. Ximiya, -1990. -788 s. 9. Ugay. Ya. A. Neorganicheskaya ximiya. Uchebnik. M: Visshaya shkola. -1989. -462 s. 10. Axmerov K., Jalilov A., Ismoilov A. Umumiy va anorganik ximiya. T. O'qtuvchi -1988. -256 b. 11. Toshpo'latov Yu. T., Isxokov Sh. S. Anorganik kimyo. Toshkent «o'qituvchi» -1992. -216 bet. 12. Zaytsev O.S. «Obshaya ximiya» Sostayanie veshestv i ximicheskie reaktsii. Ximiya.-1990. -352 s. 13. Axmetov N.S. «Obshaya i neorganicheskaya ximiya» Uchebnik. 2-izd pererab i dop. M: Visshaya shkola 1988. 639 s. 14. Kotton F., Uilkinson Dj. Osnovi neorganicheskoy ximii. M., Mir,- 1979. -478 s. 15. Abdulxaeva M.M., Mardonov O'.M. Kimyo. AL va KH kollejlari talabalri uchun darslik. -Toshkent, «O'zbekiston», 2002, 672 ...