Kimyoviy termodinamika haqida umumiy ma'lumot

REJA: 1. Termodinamikaning I- qonuni, matematik ifodasi 2. Kalorik koeffitsiyent. 3. Kimyoviy termodinamikaning vazifasi 1 Kimyoviy termodinamika Termodinamika haqida ma'lumot Termodinamika XIX asrning birinchi yarmida endi rivojlanayotgan issiqlik texnikasi asosida vujudga keldi. Termodinamika so'zi grekchadan olingan bo'lib, termos-issiqlik, dinamos-kuch, quvvat degan ma'noni anglatadi. Termodinamikaning ilk vazifasi issiqlik mashinalarida issiqlikning ishga aylanish qonuniyatlarini va bu aylanishning optimal sharoitlarini o'rganishga qaratilgan edi. Termodinamikaga asos solgan Karno (1792-1832) aynan shu maqsadni ko'zlagan. Termodinamikada ichki energiya bilan birga entalpiya N ham keng qo'llaniladi. Entalpiya - bu sistemaning o'zgarmas bosimdagi energiyasidir. Entalpiya son jihatdan ichki energiya U bilan potensial energiya pV yig'indisidan iborat: H = U + pV 3 Entalpiya Termodinamikani birinchi qonunining ta'rifi 4 - Izolyasiyalangan sistemaning energiyasi doimiy bo'ladi. Agar izolyasiyalangan sistema energiyasi atrof-muhit bilan ta'sirlash-masdan oshsa, u holda birinchi turdagi abadiy dvigatel yasash mumkin bo'lar edi. Birinchi turdagi abadiy dvigatel deganda energiya olmasdan ish bajara oladigan dvigatel tushuniladi. - birinchi turdagi abadiy dvigatel yasash mumkin emas. Energiya izsiz yo'q bo'lmaydi va yo'qdan bor bo'lmaydi. Uning bir turdan ikkinchi turga aylanishi qat'iy ekvivalent miqdorida bo'ladi. Energiyaning saqlanish qonunidan quyidagi tenglama kelib chiqadi: Q = ΔU + W bunda Q - sistemaga berilgan issiqlik miqdori; ΔU - ichki energiyaning oshishi; W - sistema tomonidan bajarilgan ish. 5 6 Izotermik jarayonda bir jismdan ikkinchi jismga issiqlikning berilishi doimiy haroratda amalga oshiriladi. agar gaz ideal bo'lsa, u holda 1 mol gazning ichki energiyasi gaz egallagan hajmga va bosimga bog'liq bo'lmasdan faqat haroratga bog'liq bo'ladi. Shuning uchun U = const bo'lganda termodinamika birinchi qonuni tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi: δQT = δW = pdV QT = W = pdV Izoxorik jarayonda sistemaning hajmi doimiy bo'ladi. dV = 0 bo'lganda sistemaning kengayish ishi ham dW = pdV = 0 bo'ladi. U holda δQV = dU Demak, V = const bo'lganda sistemaga berilgan issiqlikning hammasi ichki energiyaning oshishi uchun sarf bo'ladi. 7 Izobarik jarayonda p =const bo'ladi. U holda birinchi qonunning matematik ifodasi quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi: δQp = dU + d(pV) = d(U + pV) = dH 8 9 Etiboringiz uchun rahmat!! 10 ...