Kimyoviy texnologiyada fizik kimyoviy qonuniyatlar

Kimyoviy texnologiyada fizik kimyoviy qonuniyatlar Reja: Sistemaning muvozanat holatidagi tahlil yoki muvozanat holatiga ta'sir etuvchi omillar. Kimyoviy texnologik jarayonlarning kinetikasi. Mikro va makrokinetika to'g'risida tushuncha. Gomogen jarayonlar va kimyoviy reaksiya tezligi. Geterogen jarayonlar va ularning tezligi Tayanch iboralar: Sistemaning muvozanat holati, kinetika, mikro va makrokinetika, Gomogen jarayonlar, Geterogen jarayonlar. Kimyoviy texnologik jarayonlar asosida kimyoviy, fizikaviy va fizik - kimyoviy qonuniyatlar yotadi. Bu qonuniyatlardan foydlanib, texnologik jarayonlar uchun turli xil hisoblar bajariladi. Kimyoviy reaksiyalarning tenglamalari asosan termokimyoviy hisoblarni amalga oshirish uchun ishlatiladi. Bu tenglamalar ko'pincha sistemaning boshlang'ich va oxirgi holatini rasman tfodalaydi, jarayon hamisha oxirigacha borib, yonaki jarayonlar bilan murakkablashmaydi deb faraz qilinadi, lekin amalda bu hol juda kam uchraydi. Kimyoviy texnologik jarayonlar qonuniyatlarining o'zaro bog'lanishi juda murakkab ko'rinishiga ega bo'lib, tenglamalar sistemasi bilan ifodalanadi. Bu tenglamalarni birgalikda yechish amalda mumkin bo'lmaganligi sababli, jarayonning alohida tomonlarini va ularning o'zaro ta'sirini ko'rib chiqishga to'g'ri keladi. Avvalo kerakli mahsulotga olib kelishuvchi kimyoviy reaksiyaning qanchalik to'liq va qanday tezlik bilan borishikabi xususiyatlarini aniqlash kerak. Shuning uchun, kimyoviy reayeksiyalarga tegishli ba'zi bir xil masalalarni kimyoviy texnologiya nuqtai nazaridan ko'rib chiqamiz. Sistemaning muvozanat holatidagi tahlil yoki muvozanat holatiga ta'sir etuvchi omillar Texnologik jarayonni yaratayotganimizda tanlangan xomashyo negizida qanday reaksiyalar ketadi, asosiy reaksiya qanchalik to'liq ketadi va kerakli mahsulotning eng yuqori unumi qanday bo'ladi degan savollarga javob berish kerak. Kuzatilayotgan jarayon mobaynida ketadigan reaksiyalar uchun izobar - izotermik potensialning (G - Gibbs quvvati) o'zgarishini aniqlab, olingan kattaliklarni o'zaro solishtirib, termodinamik nuqtai nazaridan ehtimolligi eng katta bo'lgan reaksiya aniqlanadi. Izobar - izotermik potensial - G ning o'zgarishi G ni hisoblab topish yoki tajribaviy ma'lumotlarga binoan aniqlash mumkin, G ni hisoblash uchun G = (1) tenglamadan foydalaniladi. Ko'rinib turibdiki, G ninng qiymati oxirgi moddalarni oddiy moddalardan hosil bo'lishi, izobar - izotermik potensiallarining yig'indisidan boshlang'ich moddalarning oddiy moddalardan hosil bo'lish potensiallari yig'indisi qiymatini ayirib tashlanganiga teng. aA Q vV → rR Q sS reaksiyasi uchun (1) tenglamaga binoan G =(rGRx.B.Q SGS.X.B) - (aGAx.b. Q vGV.x.b.) (2) bo'ladi. uni tajriba yo'li bilan topishda odatda reaksiyalarning tajribada topilgan issiqlik unumidan foydalaniladi: quyidagi tenglamalarga binoan G = N - TS yoki G = - RT LgKM dir. N - reaksiyaning issiqlik unumi S - reaksiya vaqtida entropiya o'zgarishi S - ning qiymati oxirgi va boshlang'ich moddalarning entropiyalari orasidagi farqqa teng: S = Yuqoridagi reaksiya uchun (4) tenglama quyidagi ko'rinishda yoziladi: S = (r SRQsSS) - (aSAQvVV) (5) GX.B va S ning qiymatlari ma'lumotnomalardan topiladi. ma'lumki kimyoviy reaksiyaning bo'lishi ehtimolligi G ni qiymati bilan ...