Kislota va asos nazariyasi

Mavzu: KISLOTA VA ASOS NAZARIYASI REJA Kirish Asosiy qism 1 Brensted protolitik kislota-asos nazariyasi va Arrenius nazariyasi 2Umumlashgan kislota-asos nazariyasi. Solvo-sistema va kislota, asos nazariysi 3Kislota va asoslarning elktiron nazariyasi. B.M.I. Usanovichning apraton kislotalar nazariyasi 4 Qatiq va yumshoq kislota va asos nazariyasi. Kislota va asoslarning nazariyasi Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar Kirish Kislota va asos haqidagi tushunchalar XV11 asrlardan boshlab kimyogarlar uchun qiziqarli mavzu bo'lib kelgan va hozirgi vaqtda ham kislota-asos naziyasi tugallangan shaklga kirgan emas, chunki moddalarning shu boradagi xulosalari keng qirrali bo'lib , turli hodisalarni kengroq tushuntirish imkoniyatni izlayotgan muammoga aylandi. R. Boyl (1627-1691) zamonida kislota va asoslar o'zaro reaksiyaga kirishib tuz hosil qiladi va o'zlari shu jarayonda yo'q bo'lib ketadi deb tushuntirilardi. Boyl kislota va asoslar qarama-qarshi xossaga ega bo'lishini bu moddalarning binafsha bargidan tayyorlangan rangli suyuqlikka ta'siri qrama-qarshi ekanligini aniqladi. Bu boradam ilk tushunchalarni A.L. Lavuaze (1789) ifodalab tarkibida kislorod bo'gan moddalar kislota bo'ladi deb huisoblagan edi. Bu fikrga binoan metalmaslar kislorodda yonganda kislotalar ( CO2, SO2 va boshqalar) yosil bo'lishi kerak. Lekin, tez orada Devining (1816) sianid kislota (HCN) tarkibida kislorod atomi bo'lmasa ham, bu moddalar kislotalarga xos qatnashishi mumkinligini issbotladi. Gey-Lyussak shunday kislorod tutmagan kislotalarni vodorodli kislotalar deb atadi. Asosiy qism 1 Brensted protolitik kislota-asos nazariyasi va Arrenius Nazariyasi Suvdan boshqa erituvchilardagi tekshirish kislota-asoslar faqat suvdagi eritmalaridagina emas, boshqa eritmalarda ham bo'lishini ko'rsatdi. Misol tariqasida quyidagi kislotalarni ko'zdan kechiraylik: HCl +LH3 LH+4 + Cl- HCl +H2O H3O+ + Cl- LH4 + OH- NH3 + H2O H3O- OH- H2O + H2O Yuqorida kislota deb atalgan moddalar orasida bir ummumiylik bor. U ham bo'lsa ular tarkibida vodorod bo'lishidir. Reaksiya vaqtida hodorod ioni (H+ proton ) kisslotadan asosga o'tadi, ya'ni asos kislota bilan reaksiyaga kirishib, kislota protonini biriktirib oladi.Shunday qilib kislota-asosga quyidagi tushunchani berish mumkin: kislota o'zidan proton ajratib chiqarish xususiyati bor modda (protonning donori) , asos-proton biriktirib olish xususiyati bor modda (protonning akseptori). Qaytaruvchi o'z elektronini berishi uchun bu elektronni qabul qiladigan boshqa bir oddiy bufe sistemadagi oksidlovchi bo'lishi kerak: 1 K OK + e- 2 OK + e- K 3 Cu+ Cu++ + e- 4 Fe++ + e- Fe++ Bu yerda K va OK qaytaruvchi va oksidlovchi moddalar; e- elekton. Bu reaksiyalar alohida bora olmaydi, ular faqat birgalikda borishi mumkin. K1 + OK2 OK1 + K2 Cu+ + Fe+3 Cu+2 + Fe+2 Xuddi shuningdek, kislota va protonni berish uchun asos bo'lishi shart: K-TA1 AS1 ...