Ko'p atomli molekulalar, uning normal tebranishining umumiy xarakteristikasi

Kо'p atomli molekulalar tо'g'risida. Kо'p atomli molekulalar normal tebranishining umumiy xarakteristikasi. Reja: Normal tebranish haqida ma'lumot. Normal koordinata Deformatsion va valent tebranishlar Xulosa Ikki atomli molekulalarga nisbatan kо'p atomli molekulalarda tebranishlar murakkab xarakterga ega. Bizga ma'lumki N ta atomli molekula berilgan bо'lsa, umumiy erkinlik darajalar soni 3 N ta bо'ladi. Shundan faqatgina tebranishlarga tegishli bо'lgan erkinlik darajalar soni 3N-6 ta bо'ladi. Agarda kо'p atomli chiziqli molekula bо'lsa, 3N-5 ta bо'ladi. Bunday molekulalar tebranma harakat qilganda r=3N-6 yoki r=3N-5 ta normal tebranma harakatlar mavjud bо'ladi. Bu tebranishlarning koordinatalari ham ma'lum qonuniyatlar asosida о'zgaradi. (1) i, - 1 dan boshlab qiymatlar qabul qila boshlaydi. X - koordinata bо'ylab tebranuvchi normal tebranishlarning amplitudasi (X0)dir. Molekuladagi har bir zarracha mavjud bо'lgan normal tebranishlarning istalganicha ishtirok etishi mumkin. Normal tebranishga misol qilib SO2, uch atomli chiziqli molekulaning simmetrik va antisimmetrik tebranishlarini kо'rsatish mumkin. Kislorod atomlari uglerod atolmlaridan bir xil 0 masofada joylashgan. SO2- molekulasining chiziqli tebranishlari. a) muvozanat konfigurasiyasi b) simmetrik tebranishlari v) antisimmetrik tebranishlari q1-q2 lar uglerod atomi bilan kislorod atomi bog'liqligini о'zgarishini bildiradi. S-O simmetrik tebranishlar =1337cm-1 chastotada hosil bо'ladi. Agar S-O orasidagi masofa bir vaqtning о'zida uzayib bir vaqtda qisqaradi. Simmetrik tebranishlarda, ya'ni bо'ladi. Tebranish formasi amplitudaning va fazaning bir xil о'zgarishi bilan aniqlanadi. Antisimmetrik tebranishlarda , , bu vaqtda bir bog'lanish uzaysa ikkinchisi qisqaradi. Amplitudalar bir xil fazalari qarama-qarshi bо'ladi. SO2 chiziqli molekulalarning tebranishlari tebranish erkinlik darajasi olgan ikkita erkinlik darajasi deformasion tebranishlarga tо'g'ri keladi. Normal tebranish xarakteristikasi tebranish chastotasi va shu chastotaga mos keluvchi tebranish formasi bilan aniqlanadi. Tebranish energiyasi quyidagiga teng bо'ladi. i - tebranish chastotasi i - tebranma kvant soni. Tо'la tebranish energiyasi quydagiga teng bо'ladi. Tebranishning asosiy holatga tо'g'ri keladigan energiyasi bо'ladi. Kо'p atomli molekulalar uchun holatlar orasidagi о'tish normal tebranishning asosiy xarakteristikasi xisoblanadi. Bizga ma'lumki berilgan i ta normal tebranish formasi (1) formula bilan ya'ni aniqlanadi. Agar atomlar orasidagi masofa va ular orasidagi burchak о'zgarishi q , d bо'lsa tebranish formasi q , d 0 amplitudalar о'zgarishining nisbati bilan aniqlanadi. Uch atomli suv molekulasini misol taraiqasida olish mumkin. Suv molekulasining tebranish formasi kslorod, vodorod molekulalari orasidagi masofalarning hamda ular orasidagi burchakning о'zgarishi bilan xarakterlanadi. N-O-H Muvozanat a) muvozanat konfigurasiyasi b) tо'la simmetrik tebranish bir vaqtning о'zida burchak va bog'lanishlar о'zgarishi. q1, q2 va N-O orasidagi uzlukli va N-O-N orasidagi burchakning teng о'zgarishini harakterlaydi. q0 , 0 muvozanat holatdagi N-O orasidagi masofa va N-O-N orasidagi burchakni xarakterlaydi. Shu holatdagi normal tebranish formasi q10 ,q20 amplitudalar о'zgarish nisbati ...