Qo'rg'oshinning analitk kimyosi

Buxoro Davlat Universiteti kimyo -biologiya fakulteti 2-2 kim 12 guruh talabasi Sadullayeva Gulnozning Analitik kimyo fanidan kurs ishi Mavzu: Qo'rg'oshinning analitk kimyosi. Reja: Kirish Asosiy qism 1-bob. Qo'rg'oshinning sifat analizi 1.1 Ikki valentli qo'rg'oshin birikmalari sifat reaksiyalarilari 1.2 To'rt valentli qo'rg'oshin birikmalari sifat reaksiyalari 2-bob Qo'rg'oshin kationini aniqlash reaksiyalari 2.1 Qo'rg'oshinning fizik -kimyoviy analitik xossalari 2.2 Qo'rg'oshin akkumlyator Xulosa Foydalanilgan adabiyotlar Qo'rg'oshin haqida qisqacha ma'lumot: Qo'rg'oshin 5- analitik guruh kationlariga kiradi. Bu guruh reagenti 6n li HCI, bo'lib ular ayrim eruvchan xloridlarni hosil qiladi.Qo'rg'oshin davriy sistemada to'rtinchi guruh kationlari joylashgan davr va guruhlarda joylashgan. Qo'rg'oshinning gidroksidlari qiyin eruvchan va kuchsiz elektrolitlardir. Qo'rg'oshin gidroksid amfoterlik xossalariga ega. Qo'rg'oshinning barcha eruvchan birikmalari zaharlidir. Pb²⁺ ioni suvli eritmalarda rangsizdir. 1.NaOH,KOH, NH₄OH ishqorlari Pb²⁺ kationlari bilan o'zaro ta'sirlashib qo'rg'oshin (ΙΙ)-gidroksidning oq tusli cho'kmasini hosil qiladi: Pb²⁺ +2OH⁻→ Pb(OH)₂↓ Cho'kma amfoterlik xossasiga ega, ya'ni ishqorda eriganda plyumbitlar Na₂PbO₂ yoki K₂PbO₂ hosil bo'ladi. Ammiakda erimaydi. 2. Sulfat kislota va eruvchan sulfatlar Pb²⁺ ionini oq cho'kma PbSO₄ holida cho'kadi: Pb²⁺+SO₄²⁻→PbSO₄↓ Ikki valentli qo'rg'oshin birikmalari sifat reaksiyalari Pb(NO₃)₂ +2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃ Pb⁺² + 2NO₃⁻ +2H⁺ +2Cl⁻ → PbCl₂ ↓ +2H⁺ +2NO₃⁻ Pb⁺² + 2Cl⁻→ PbCl₂ Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ +2HNO₃ Pb⁺² +2NO₃⁻ +2H⁺+ SO₄⁻²→ PbSO₄↓ + 2H⁺ +2NO₃⁻ Pb⁺² + SO₄⁻² → PbSO₄↓ 2Pb(NO₃)₂ + K₂Cr₂O₇ +H₂O →2PbCrO₄↓ +2KNO₃ +2HNO₃ 2Pb⁺² +2NO₃⁻ +2K⁺ +Cr₂O₇⁻² +H⁺+OH⁻→2PbCrO₄↓ +2K⁺+ 2NO₃⁻+2H⁺+2NO₃⁻ Pb⁺²+ Cr₂O₇⁻² +H₂O →PbCrO₄↓ +2H⁺ Qo'rg'oshin kationning sifat reaksiyalari PbO₂ ikki valentli qo'rg'oshin tuzlarini xlor, gipoxloritlar ta'sirida oksidlash yoki elektroliz yo'li bilan oksidlash natijasida hosil bo'ladi: Pb(NO₃)₂+Cl₂+H₂O → PbO₂+2HCl +2HNO₃ yoki Pb(CH₃OO)₂ +Cl₂ +4KOH→ PbO₂ +2HCl+ 2CH₃OOK +2H₂O PbCl₄ suvga gidrolizga uchraydi: PbCl₄ +2 H₂O ↔ PbO₂ +4HCl Pb₂(SO₄)₄ nixoyatda kuchli oksidlovchi. To'rt valentli qo'rg'oshin birikmalari sifat reaksiyalari. Toza yangiqirqilgan qo'rg'oshinning yuzasi kulrang ko'qish tusli yaltiroq bo'ladi. Lekin havo kislorodi ta'sirida tez hiralashib qoladi. Bu metal yumshoq bo'lib uni pichoq bilan kesish mumkin , issiqlik va elektr tokini o'tkazish qobilyati 10 marta kam . Qizdirilgan qo'rg'oshin kislorod, oltingugurt va galogenidlar bilan birikadi va tegishli birikmalar hosil qiladi. Toza suv qo'rg'oshinga ta'sir qilmasa ham havo kislorodi ishtirokida oksidlanib Pb(OH)₂ NI HOSIL QILADI: 2Pb + O₂ +H₂O → 2Pb(OH)₂ Qo'rg'oshinning fizik-kimyoviy analitik xossalari Elektr toki berilganda elektr energiyani kimyoviy energiyaga o'tkazib va aks jarayonida kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asbob akkumlyator deb ataladi. Qo'rg'oshin akkumlyator - sirtida kataklari bor 2 ta qo'rg'oshin plastinkadan iborat. Uning bu kataklari suvga qorilgan PbO bo'tqasi bilan to'ldiriladi. Ikkala plastinka ham shisha yoki guttapercha idishdagi ...