Reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillar, reagentlar kontsentratsiyasi stategik omil

Reaktsiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillar reagentlar kontsentratsiyasi stategik omil, Reja: 1. Reaksiyaning tezligi temperaturaning ta'siri 2. Reaksiya tezligiga reagentlar konsentratsiyasining ta'siri 3. Eruvchining tabiati, ion kuchi 1.Har qanday reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, konsentratsiya, bosim, temperatura, yorug'lik, katalizatorlar, erituvchining tabiati va boshqa sharoitlarga bog'liq bo'ladi. Temperaturaning o'zgarishi reaksiya tezligiga juda katta ta'sir etadi. Chunki harorat o'zgarganda reaksiyaning tezlik konstantasi o'zgaradi. Reaksiya borayotgan temperatura ko'tarilagan sari reaksiyaning tezligi orta boradi va temperaturaning bu ta'siri anchagina sezilarli bo'ladi. Vant-Goff qoidasiga muvofiq gomogen reaksiyaning tezligi temperatura 100 ga ko'tarilganda 2-4 marta ortadi. 00 da reaksiyaning tezlik konstantasi 1 ga teng bo'lsa, 100 da 2 ga teng bo'ladi; 200 da 4 ga 300 da 8 ga, 400 da 16 ga, 500 da 32 ga, 600 da 64 ga, 700 da 128 ga, 800 da 256 ga, 900 da 512 ga, 100 da 1024 ga teng bo'ladi. Reaksiya tezligi shu tarzda geometrik progressiya tarzida ortib boradi. Reaksiya tezligining temperatura koeffitsenti tezlik konstantasining temperatura konstantasiga nisbatiga aytiladi va (gamma) yubilan belgilanadi: 1889 yilda S.Arrenius tezlik konstantasi bilan temperatura o'rtasidagi bog'lanishni aniqladi va quyidagi formula bilan k-reaksiyaning tezlik konstantasi С va B ayni reaksiya uchun xos konstantalar. Reaksiya tezligining temperatura o'zgarishi bilan o'zgarishi quyidagi diagramma orqali ko'rinadi. Ko'rinib turibdiki temperatura ortishi bilan reaksiya tezligi ortadi. Reaksiya issiqlik effektini to'g'ri va teskari protsesslarga oid ikki energetik miqdorlar ayirmasi deb qaraylik: Е-reaksiyaning aktivlanish energiyasi. Tezlik konstantasining temperaturaga qarab o'zgarishini miqdoriy jihatdan ifodalaydigan tenglama Arrenius Vant-Goff qonuni deb ataladi. Molekulalar orasida bo'ladigan har qaysi to'qnashish natijasida ximiyaviy reaksiya vujudga kelavermaydi. Molekulyar kinetik nazariyaga muvoqiq, temperatura 100 ko'tarilganda reaksiya tezligi taxminan 2% ortishi kerak, ammo reaksiya tezligi temperaturaning ko'tarilishi yuilan juda tez ortadi; masalan, temperatura 100 ko'tarilganda reaksiya tezligi 100-200% ortadi. Arrenius tenglamasini Vant-Goffning izoxara tenglamasidan keltirib chiqariladi: Reaksiyaning issiqlik effektini to'g'ri teskari protsesslarga oid ikki energetik miqdorlar ayirmasi deb qaraylik: Bu tenglamadan: kelib chiqadi. Uni integrallab: tenglama hosil bo'ladi. Bu tenglamalardagi E-reakqiyaning aktivlanish energiyasi deb ataladi. B-intergallash konstantasi Tezlik konstantasining temperaturaga qarab o'zgarishini miqdoriy jihatdan ifodalaydigan bu tenglama Arrenius-Vant-Goff qonuni deb ataladi. Agar reaksiyaning tezlik konstantasi qiymatlari T1 va T2 temperaturalarda topilgan bo'lsa, bu qiymatlarda foydalanib, reaksiyaning aktivlanish energiyasini hisoblab chiqish mumkin. Aktivlanish nazariyasi: 1.Molekulalar orasida bo'ladigan har qaysi to'qnashish natijasida ximiyaviy reaksiya yuzaga kelavermaydi. Ularning faqat bir qismi reaksiyani vujudga keltiradi. 2.Moleklyar -kinetik nazariyaga ko'ra, temperatura 100 ko'tarilganda reaksiya tezligi taxminan 2% ortishi kerak edi. Lekin, reaksiya tezligi temperaturaning ko'tarilishi bilan juda tez ortadi; masalan, temperatura 100 ko'tarilganda ...