Selenning analitik kimyosi

Selenning analitik kimyosi Reja: Selen to'g'risida umumiy ma'lumot,Selenning ochilishi Selenning birikmalari va ishlatilishi Selenni sifat jihatdan aniqlash Selenni miqdor jixatdan aniqlash Selen va uning qotishmalar tarkibidagi ko'rinishi Ya. Berselius 1818- yil 6- fevralda, bu modda metallak xossasiga ega, boshqa xossalari bilan esa oltingugurtga o'xshaganligi uchun uni oltingugurtning boshqa ko'rinishi deb hisoblasa bo'ladi degan fikrda bo'lgan va keyinchalik murakkab tahlillar asosida u yangi element ekanligini va uni Selen(yunoncha)- Oy deb nomlashni taklif etadi. Selen 6-guruh elementi bo'lib u xossalari jixatidan Oltingugurt-Selen-Tellur shaklida triadalar guruxini tarkibiga kiradi Selen yer qobig'ida 6.8*10-5% tuproq qatlamida bo'lib, o'simliklar tarkibiga kiradi va shu sabab hayvonlarning zaxarlanishiga olib keladi. AQSH da,Rossiyada uchraydigan manbalarda 28% selen uchraydi. Selen kam uchraydigan element, o'z minerallariga ega emas, S va sulfid rudalarida qo'shilma holatda kam miqdorda uchraydi. Se tartib raqami - 34 Nisbiy atom massasi - 78.96 Suyuqlanish harorati - 217C Qaynash harorati- 685C Oksidlanish darajasi +6,+4,-2 barqaror holatda H2SeO4 kuchli kislota H2SeO3 kuchsiz kislota Selenning ikkita allotropiyasi mavjud 1 Kulrang selen(metall) kuchsiz yaltiroq, uglerod sulfidda erimaydi. Qizdirilgan kons. H2SO4 da eritilsa qizil selenga aylanadi. 2 Qizil selen- (metallmas), uglerod sulfidda erib, sariq rangli eritma hosil qiladi Selen havoda ko'k alanga bilan yonadi, chirigan sholg'om hidi taraladi, natijada oq, qattiq selen dioksi hosil bo'ladi. SeO2 izotoplari 6 tasi barqaror, qolganlari radiaktiv Selenning barcha birikmalari zaharli,Selen yarim o'tkazgich, selenni metall o'tgazgich bilan qo'shilgan(ulangan joyida)to'siq hosil bo'ladi va elektr tokini faqat bir tomonga o'tkazadi. H2Se- selenovodorod SeO2-selendioksidi H2SeO3-selenli kislota BaSeO4- Bariy selenat Fe2(SeO4)3- tellur selenat, Cr(SeO4)2 - xrom selenat, Mn2(SeO4)7- Marganes selenat va boshqa bir qator brikmalari mavjud Reaksiyalari: H2O +Se =H2Se O2 + Se=SeO2 6H2O + 2Se =H2SeO3+H2 4H2O+Se= H2SeO4+ 3H2 Ba+H2SeO4=BaSeO4+H2 Selenvodorod rangsiz gaz bo'lib o'zidan o'ta yoqimsiz hid chiqararadi, uning suvli eritmasi kislota deyiladi.Molekulalarni zichlig quyidagi yo'nalish bo'yicha kamayib boradi. H2O→ H2S→ H2Se→ H2Te Selenni aniqlashning ko'pchilik metodlari element holatigacha qaytarilishiga asoslangan. Selinni aniqlashda Tiomochevina, HCl ning gidroksilamini, Yodidlar, vodorod rodonid kislotasi, Pirrol, assimetrik difenilgidrazin, Metil ko'ki va oq natriy sulfid reativ sifatda qo'llaniladi. Selenni miqdor jixatdan aniqlashda gravimetrik metod yordamida va boshqa metodlardan foydalaniladi, gravimetrik metod Gutber tomonidan ko'rib chiqilgan, bu metod selen elementi cho'kma shaklida noorganik va organik qaytaruvchilar yordamida ajratib olishga asoslangan, begona yod elementlar(Cu,Hg,Sb,Sn,Bi, Au,Pt,Pd)ishtirokidacho'kmaning ifloslanishi natijasida ahamiyatli xato bo'lishi mumkin. Foydalanilgan adabiyotlar. Глинка Обши.химия 302-336б «Наука» масква 1993-г В.А Крищмон книга для чтен 126-273 «Прос» москва 1996-г Х. Бибрак Химия 311-427 «наука» 2001-г С.Д Бэсков Аналит. Химия «Наука» масква 1996-г E'tiboringiz uchun raxmat ...