Suvning ion ko'paytmasi, vodorod ko'rsatgich, bufer eritmalar

Suvning ion ko'paytmasi, Vodorod korsargich, Bufer eritmalar REJA: Suvning ion ko'paytmasi Vodorod ko'satgich Bufer eritmalar Foydalanilgan adabyotlar Suvning ion ko'paytmasi Suv ham kuchsiz elektrolitlarga kiradi. Lekin, suv molekulasi oz bo'lsada ionlarga disotsilanadi: H2O = H++OH- Suv uchun dissotsiyalanish konstantasining qiymati yozilsa: [H+]*[OH-] Kd= -- = 1,8*10-16 (200C da) [ H2O] Agar shu qiymat asosida [H+]*[OH-] ko'paytma topilsa, u suvning ion ko'paytmasi deyiladi. Kw= [H+]*[OH-]= Kd*[H2O]= 1,8*10-16*10018= 1*10-14 Kw - suvning ion ko'paytmasi ; Kw= 1*10-14 Agar eritmada [H+] =[OH-] bo'lsa muhit neytral muhit hisoblanadi. Bunda [H+]= [OH-] = 10-7 moll ga teng bo'ladi. Agar muhit kislotali bo'lsa [H+] ionlari 0 dan 10-7 moll gacha bo'ladi. Agar muhit kislotali bo'lsa [H+] ionlari 10-7 moll dan 10-14 moll gacha bo'ladi. Lekin vodorod ionlari konsentrasiyasi orqali hisoblashlarda juda kichik sonlar ishlatilgani uchun bunday hisoblar anchagina qiyinchiliklar yuzaga keltiradi. Hisoblashlarni osonlashtirish uchun vodorod ko'rsatkich yoki pH qabul qilingan. Vodorod ko'rsatkich yoki pH deb , vodorod ionlari konsentrasiyasini teskari ishora bilan olingan o'nli logarifmi tushuniladi. pH = - lg [H+] Shunga o'xshash pOH= - lg [OH-] Toza suvning pH qiymati pH= - lg[10-7]= -( -7) lg 10= 7 ga teng. Hisoblashlarga ko'ra kislotali muhit uchun pH qiymati 0 dan 7 gacha o'zgaradi. Ishqoriy muhitda esa pH qiymati 7 dan 14 gacha sonlar qabul qiladi. [H+]*[OH-]= 10-14 qiymat logarifmlansa , unda pH + pOH = 14 ga teng. Oxirgi tenglama pH ma'lum bo'lsa pOH ni yoki teskarisini topishga imkon beradi. VODOROD KO'RSATGICH Suvning pH ko'rsatkichi turli maqsadlar uchun suv sifatining ko'rsatkichlaridan biridir. Tabiatda o'simliklarning rivojlanishi, atrof-muhitning metall va beton konstruktsiyalarga ta'sirining agressivligi unga bog'liq. Shuni esda tutish kerakki, pH qiymati daryolar, ko'llar, suv havzalarida yashovchi organizmlar uchun ifloslantiruvchi moddalarning toksikligini o'zgartiradi PH qiymati Bu parametr E ionlarining tarkibini tavsiflaydi+ yechimlarda. Bu pH bilan ko'rsatilgan. Matematik jihatdan pH kontsentratsiyaning teskari o'nlik logarifmiga teng+ (BILANH +, mol l): r = −lgCH +… Suvdagi H + ionlarining soni H molekulalarining dissotsiatsiyasi bilan aniqlanadi2Voqea haqida, ifodaga ko'ra: H2U+ + OH-. Suv odatda elektrolitlar deb atalmasa ham, u past dissotsiatsiyalanuvchi moddadir. Buning uchun siz dissotsiatsiya konstantasini yozishingiz mumkin: Kd= (CH +·BILANU-)BILANH2O… t = 22 ° C da uning qiymati 1,8ˑ10 ga teng-16. PH shkalasi Muhitning pH qiymatini hisoblash oson. Siz shunchaki vodorod kationlarining kontsentratsiyasini bilishingiz va quyidagi formuladan foydalanishingiz kerak: Cn + = 10 , bu yerda n - qarama-qarshi belgi bilan pH qiymati. Masalan, H kontsentratsiyasi+ eritmada CH + = 10-5 mol l. Ya'ni, n = -5 va ...