Tuzlar gidrolizi. Gidroliz mexanizmi

Tuzlar gidrolizi. Gidroliz mexanizmi. Suvning ionlanishi. Vodorod ko'rsatgichlar Suvning dissotsiyalanishi. Dissotsiyalanish konstantasi. Ion kupaytmasi. Bufer eritmalar haqida tushuncha. Tuzlar gidrolizi. Tuzlarning kationi va anioni boyicha gidrolizlanishi. Gidroliz mexanizmi. Gidroliz darajasi. Gidroliz konstantasi. Kimyo fanida qo'llaniladigan ko'pchilik reaksiyalar., suvdagi eritmalarda boradi. Suv kuchsiz elektrolit bo'lsada juda oz darajada bo'lsa ham quyidagi tenglamaga ko'ra ionlanadi. FORMULA Suvning ionlanishi darajasi juda kichik 25 1 l suvning 1: 100 yoki 10 moligina ionlarga ajraladi [H+]=[OH-]=10-7 monl 250 . Demak toza suvdagi kontsentratsiya Suv ionlanmagan molekulalar xolida bo'lgani uchun ionlanish darajasining har qanday o'zgarishi ham suv molekulalarining konstantasiga juda kam ta'sir etadi. Shuning uchun suvning miqdorini amalda o'zgarmas deb hisoblash mumkin. Shu bilan birga K muvning miqdori ham o'zgarmasdir. Shunday qilib [N2] = [ON]KN2O 25S da toza suvda [N+] = [ON-]=10-7 demak shu temperaturada KH2O=10-7 10-7 =10 H+ ionlarining kontsentratsiyasi o'rnida bu qiymatning manfiy lagorifimidan foydalanish qulay RN=1g[N] PH =- lg [H+] Tuzlar gidrolizi. Ximiyada tuzlar gidrolizi muhim ahamiyatga eta. Chunki ko'p eritmalarning rN qiymati ularning gidrolizi bilan belgilanadi. Bunday tuzlarning chuktiruvchi sifatida foydalanish: to'g'ri kelganda, ularning keragidan ortiqcha qo'shilgan miqdori eritmaning rN iga va cho'qishning oxiriga borish bormasligiga ta'sir ko'rsatadi. Gidroliz deb erigan tuz ionlarining suv ionlari N va ON bilan o'zaro ta'sirida aytiladi. Gidroliz uch xil bo'ladi: 1) Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuzlar gidrolizi. K SN ga o'tish tuzlar suvda eriganda K+ va CN- ionlari suvning N+ va ON- ionlari bilan tuqnashib juda oz dissotsiyalanuvchi tsianid kislotasini HCN (K=7,2 10-10) hosil qiladi. FORMULA Gidrolizning ikkinchi mahsuloti, ya'ni KON kuchli elektrolit, shuning uchun K ionlari ON ionlari bilan bog'lanmaydi va ular asta-sekin eritmada yig'ila boradi. Bu ionlarning hamda NCN molekulalarining eritmada yig'ila borishi gidrolizga teskari protsess HCN ning ishqor bilan neytrallash reaksiyasining boriyiga imkon beradi: NSN + KON - - K2 O + KCN Buning natijasida muvozanat qaror topadi, lekin bunda ON ionlari kontsentratsiyasi N ionlari kontsentratsiyadan ancha ortiq bo'ladi, ya'ni KCN ning 1n eritmasida rN = 11,6 ga teng bo'ladi. Gidroliz tenglamasi quyidagicha bo'ladi. KSN+H2O ↔ KOH + HCN (molekulyar holda) K++SN- + N2O↔ K++OH- + NCN (ionlari holda) SN- +N2 NSN+OH- (qisqartirilgan holda) SN3 SOONa tuzining eritmasi ham KCN ga o'xshash ishqoriy muhitga ega bo'ladi. SN3COONa + H2O ↔ NaOH + CH3COOH (molekulyar) SN3COONa + H2O ↔ Na+ + OH- + CH3COOH (ionli) SN3COO- + H2O ↔ CN3 COOH + OH- (qisqartirilgan holda) Bu ikkala holatning farqi shudaki SN3COOH ning dissotsiatsiya konstantasi (K=1,86 10-5 ) NSN nikiga qaraganda ...