Vodorod ko'rsatkich. Tuzlar gidrolizi

. Vodorod ko'rsatkich. Tuzlar gidrolizi Reja 1.Suvning elektrolitik dissosilanishi. 2.Vodorod ko'rsatkich (pH). 3.Tuzlar gidrolizi. Suvning elektrolitik dissosilanishi. Toza suv kuchsiz elektrolit sifatida oz bo'lsada ionlarga dissosilanadi: Bir molekula suvdan bitta H va bitta ionlari hosil bo'lsa, 1 l suvda 10-7 mol dissosilanganda 10-7 g-ion H va 10-7 g-ion hosil bo'ladi. Massalar ta'siri qonuniga muvofiq suvning dissosilanish konstantasi: Suvda dissosilanmagan molekulalar soni [H] va [OH-] ga nisbatan g'oyat ko'p bo'lgani uchun [H2O] ni o'zgarmas miqdor deyish mumkin, 1 l suvda suv bor. Shuning uchun bu konstanta suvning ion ko'paytmasi deyiladi va KH2O holida yoziladi. Shunday qilib, 1l suvda [H] ham [OH-] ham 10-7 ga teng bo'ladi. Demak 220C da suvning ion ko'paytmasi 1014 ga teng bo'lib, shu haroratda o'zgarmas miqdordir. Toza suvda [H]*[OH-]10-14 va [H] ionlarning konsentrasiyalari esa teng shuning uchun suv neytral moddadir. Suvdagi har qanday eritmalarda [H] va [OH-] konsengtrasiyasi o'zgarishi mumkin, shuning uchun suv neytral moddadair. Suvdagi har qanday eritmalarda [H] va [OH-] konsentrasiyasi o'zgarishi mumkin, lekin ularning ko'paytmasi o'zgarmaydi. Agar suvda biror modda eritilganda [H] va [OH-] ionlarning konsentrasiyasi teng bo'lsa eritma neytral bo'ladi. Suvga kislota qo'yilsa, unda [H] konsentrasiyasi oshib ketadi. Lekin [H] va [OH-] konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lgani uchun [H] konsentrasiyasi ko'payganda [OH-] konsentrasiyasi kamayadi. Bunda [H] ning konsentrasiyasi 10-7 dan katta bo'ladi. Bunday eritmaning muhiti kislotali bo'ladi. [H] [OH-] - Neytral muhit [H] [OH-] - Kislotali muhit [H] [OH-] - Ishqoriy muhit Har qanday eritmada [H]*[OH-]10-14 bo'lganidan, uning muhitini aniqlash uchun [H] ning yoki [OH-] konsentrasiyasini bilish kifoya. Eritma muhitini odatda [H] ning konsentrasiyasi bilan ifodalash qabul qilingan. [H] 10-7 - neytral muhit [H] 10-7 - ishqoriy muhit [H] 10-7 - kislotali muhit Agar eritma [H] 10-5 bo'lsa, [OH-] ni hisoblash mumkin: [OH-] 10-9 , bunda muhit kislotali bo'ladi. Agar eritmada [H]-] 10-9 bo'lsa [OH-]10-5 bo'ladi, bunda muhit ishqoriy bo'ladi. Vodorod ko'rsatkich (pH). Yuqoridagi kichiq sonlarni ishlatish noqulay bo'lganligi uchun, [H] ionlar konsentrasiyalari o'nlik logarifmining teskari manfiy qiymati ishlatiladi va pH bilan belgilanadi, pH ko'pincha vodorod ko'rsatgich deb ataladi . pH -Lg[H] Masalan: [H]10-7 bo'lsa, u holda pH -Lg[10-7] -(-7) 7 bo'ladi, bu muhit ishqoriy bo'ladi. Neytral muhit [H]10-3 bo'lsa pH -Lg[10-3] -(-3) 3 bo'ladi, bu eritmaning muhiti kislotalidir. [H]10-9 bo'lsa pH -Lg[10-9] -(-9) 9 bo'ladi, bu muhit ishqoriy bo'ladi. Biror eritmada pH5 bo'lsa pOH9 bo'ladi. Eritmalarni, umuman kimyoviy reaksiyalarni o'rganishda reaksiya muhiti, ya'ni pH katta ahamiyatga ega. Eruvchanlik ko'paytmasi. Ma'lumki, qattiq moddalarning erish jarayonida to'yingan eritma hosil bo'lishida eruvchi modda bilan uning eritmadagi ...