Xlor

Xlor 8-sinf Kimyo fani darsligi asosida 34-dars Reja: Xlor va uning birikmalari Tabiatda uchrashi Fizik xossalari Kimyoviy xossalari Galogenlar va ularning birikmalari xalq xo'jaligida katta ahamiyatga ega. Xlor va uning birikmalari esa galogenlar ichida muhim o'rin tutadi. Xlor Xlor haqida quyidagilar Kimyoviy elementlar davriy sistemasidagi o'rni: 3- davr, VII guruhning bosh guruhchasi, tartib raqami 17. Xlor molekulasining tuzilishi: Cl2; ; Cl - Cl; Qutbsiz kovalent bog'lanishli molekula. Tabiatda xlor faqat birikmalar holida uchraydi. - Galit (tosh tuzi) -- NaCl - Silvinit -- KCl ∙ NaCl - Silvin -- KCl - Bishofit -- MgCl2∙ 6H2O - Karnallit -- KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O - Kainit -- KCl ∙ MgSO4 ∙· 3H2O Galit Silvinit Silvin Bishofit Karnallit Sanoatda xlor olish uchun elektroliz usulidan foydalaniladi. Laboratoriya sharoitida xlor olish uchun MnO2, HCl va ko'rsatilgan jihozlardan foydalaniladi. Ushbu tajribada MnO2 o'rniga KMnO4 dan ham foydalanish mumkin. Fizik xossalari Xlor sarg'ish-yashil rangli, o'tkir xidli, bo'g'uvchi, zaharli gaz. Xlorni hidlash mumkin emas. Ko'proq miqdor xlor bilan nafas olgan kishi o'lishi ham mumkin. Xlor U havodan 2,5 marta og'ir. 20°C da 1 hajm suvda 2,5 hajm xlor eriydi, natijada xlorli suv hosil bo'ladi. Kimyoviy xossalari Vodorod, metallar, bromidlar va yodidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda xlor oksidlovchidir. Masalan, xlorni natriy bilan o'zaro ta'sirlashuvi quyidagi reaksiya tenglamasi bilan ifodalanadi Xlor, shuningdek, surma, mis va bir qator oddiy moddalar bilan ham reaksiyaga kirishadi Xlor suv va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda xlor molekulasidagi 1 ta atom oksidlovchi, ikkinchi atom esa qaytaruvchi bo'ladi. Xlor o'yuvchi kaliy bilan sharoitga qarab turli moddalarni hosil qiladi. Xlor qaynoq o'yuvchi kaliy bilan reaksiyaga kirishganda kaliy xlorid va Bertole tuzini hosil qiladi. Bertole tuzi Kaliy xloridda xlor - 1, Bertole tuzida xlor +5 oksidlanish darajasiga ega. ...