Окислительно - восстановительные реакции

Окислительно - восстановительные реакции План: 1. Сущность реакций окисления-восстановления. 2. Составление уравнений окислительно- востановительных реакций. 3. Ионно-электронный метод составления ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций. Многие реакции протекают без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Так, при взаимодействии хлористого бария с сернокислым натрием степень окисления всех элементов сохраняется. Реакции другого типа сопровождаются изменением степени окисления элементов. Примером может служить взаимодействие цинка с сернокислой медью, в результате чего изменяется степень окисления цинка и меди: Атом цинка отдал 2 электрона иону меди и стал двухвалентным положительно заряженным ионом, а ион меди, получив 2 электрона, превратился в электроне тральный атом. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов в результате перехода электронов, называются реакциями окисления-восстановления. В простых веществах атомы в целом электроне тральный, поэтому их степень окисления условно принимаются равной нулю. При потере электронов нейтральные атомы становятся положительно заряженными ионами, проявляя положительную степень окисления, равную числу отданных электронов. Процесс потери атомами электронов называется окислением. В случае присоединения электронов атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы, при этом проявляется отрицательная степень окисления равная числу принятых электронов. Процесс присоединения атомами электронов называется восстановлением. В реакции, например, между магнием и хлором электроны переходят от магния к хлору Хлор окисляет магний, т.е. является окислителем, сам же восстанавливается магнием. Следовательно, магний - восстановитель. Таким образом, восстановители - это элементы, атомы которых отдают электроны, а окислители - элементы, атомы которых присоединяют электроны. Элементами - восстановителями являются металлы; атомы большинства из них имеют во внешнем квантовом слое 1,2 или 3 электрона, которые они отдают, превращаясь в положительно заряженные ионы. Элементами - окислителями являются неметаллы; их атомы во внешнем слое имеют от 4 до 7 электронов. Исключение составляет бор, в атоме которого во внешнем слое имеется только 3 электрона. Атомы неметаллов обладают способностью присоединять электроны и превращаться в отрицательно заряженные ионы. Атомы водорода характеризуются способностью как терять, так и присоединять электроны. Следовательно, водород в зависимости от условий свойства восстановителя и окислителя. Неметаллы тоже могут проявлять не только окислительные, но и восстановительные свойства. Исключение составляют фтор и кислород, для которых характерно проявление практически только окислительной способности. В реакциях окисление-восстановления электроны переходят от восстановитьеля к окислителью, причем общее число электронов, отдаваемых восстановлением, всегда равняется общему числу электронов, присоединяемых окислителем. Методику составления уравнений окислительно-восстановительных процессов разберем на примере реакции между алюминием и хлорной медью 1. Составляем схему реакции 2. Определяем, какие из элементов изменяют свою степень окисления, и значение степени окисления пишем над соответствующими символами в левой и правой частях схемы Из схемы реакций видно, что ...