Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации План: 1. Вещества - электролиты и не электролиты. 2. Сущность процесса электролитической диссоциации. 3. Степень диссоциации. 4. Диссоциация оснований, кислот и солей. На рубеже XVII-XIX веков когда для исследования свойств веществ стали применят электролитический ток обратили внимание на то, что одни вещества в одном растворе проводят электрический ток, а другие его не проводят. В дальнейшем М. Фарадей назвал вещества, водные растовры которых проводит электрический ток, ЭЛЕКТРОЛИТАМИ. К их числу были отнесены щелочи, кислоты, соли. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток были названы не электролитами (сахар, спирт, бензол и другие органические вещества). Если вещество распадается на ионы под действием полярных молекул растворителя, говорят что оно диссоцируется и называют его электролитом. Если вещества не распадаются на ионы, их называют НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ. Распад электролита на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Следует обратить внимание на то, что и растворитель обязательно должен иметь полярные молекулы. В неполярном растворителе (гексан, ацетон, бензол и др.) диссоциации электролитов не происходит. Таким образом, электролитами могут быть только такие вещества, молекула которых построена по ионному, или полярному, типу связи атомов в молекуле. Помимо этого, молекулы растворителя также должны иметь полярное строение. Только при таких условиях можно ожидать распада молекул на ионы. 2. Распад молекул электролита на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Слово диссоциация означает обратимый распад. Если раствор электролита упарить то мы снова получим этот же электролит в том же количестве, что и до растворения, так как произойдет обратный процесс-моляризация. Диссоциацию электролитов в растворе впервые объяснил в 1887 году шведский ученый С. Аррениус. Он сформулировал основные положения теории, которая была им названа теорией электролитической диссоциации. Основные положения этой теории следующие: 1. Все электролиты под действием растворителя распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы-ионы. 2. Если через раствор пропускать постоянный электрический ток, то положительно заряженные ионы будут двигаться к отрицательному полюсу-катоду, поэтому они называются катионами. Отрицательно заряженные ионы будут перемещаться к положительному полюсу-аноду, поэтому они называются анионами. Общий заряд катионов в растворе равен общему заряду анионов, поэтому раствор всегда бывает электронейтральным. 3. Ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по свойствам. Например гидратированные ионы меди имеют синюю окраску, который обязан своим цветом медный купорос, а свободная медь-это металл красного цвета. Атомы натрия реагируют с водой, выделяя из нее водород и образуя щелочь, тогда как ионы натрия с водой практически не реагируют. Ионы хлора бесцветны, неядовитые, не имеют запаха, вспомните раствора хлорида натрия обычный поваренный соли, а сам хлор -это ...