Типы химической связи и строение молекул

Типы химической связи и строение молекул План: Электроотрицательность Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Типы кристаллических решеток. Электроотрицательностью элемента называют способность его атома притягивать удерживать около себя электроны. Чем выше электроотрицательность элемента, тем ярче выражены у него неметаллические свойства. По мере возрастания зарядов ядер атомов в периоде число электронов во внешнем слое увеличивается, радиус атома уменьшается и одновременно уменьшается легкость отдачи электрона с этого слоя, т.е. возрастают электроотрицательность и неметалличность свойств. Учение о химической связи - центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причин многообразия химических соединений, механизм их образования, строения и реакционной способности. Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Рассмотрим образование молекулы водорода как один из простейших случаев химической связи. Как известно, атом водорода имеет один S- электрон. Если сталкиваются два атома водорода, имеющие S- электроны с антипараллельными спинами, то эти электронные облака могут частично прикрывать друг- друга, образуя электронную пару, принадлежащую двум атомам водорода одновременно. В месте перекрывания возникает повышенная электронная плотность, которая притягивает к себе ядра атомов, обеспечивая прочность связи их в единую молекулу. Запас энергии молекулы водорода состоящей из двух атомов, меньше, чем двух отдельно взятых атомов. При большем сближении ядер атомов энергия начинает увеличиваться, поэтому степень перекрывания электронных облаков ограничена. Таким образом, при образовании химической связи происходит взаимное перекрывание обретали. Такая химическая связь, образованная посредством общих электронных пар носит название ковалентной связи. Это двух электронная и двух центровая (удерживает двое ядра) связь. Соединения с ковалентной связи : неполярную и полярную. В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером является двухатомные молекулы состоящие из атомов одного элемента H2 , Cl 2 , O2 , N2 , F2 и т.д., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомом . . H:H : F x . . В случае полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большой относительной электроотрицательностью. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений: Электронная пара смещена к атому хлора, так как относительная электроотрицательность атома хлора (2,83) больше чем атома водорода (2, 1). Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков - это обменный механизм образования ковалентной связи. Возможен и другой механизм ее образования - донорно - акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двух электронного облака одного атома и свободной орбитами другого атома. Рассмотрим в качестве примера ...