6-Amaliy ish. Elektrolit eritmalar va tuzlarning gidrolizi

6-AMALIY MASHG'ULOT Elektrolit eritmalar va tuzlarning gidrolizi Nazariy ma'lumot. Ma'lum miqdordagi(og'irlik yoki hajmdagi)eritmada bo'lgan erigan moddaning miqdori (og'irligi yoki hajmi) kontsentratsiya deyiladi. Erigan moddaning miqdori ma'lum og'irlikdagi eritmaga nisbatan olinsa, bunday kontsentratsiya og'irlik kontsentratsiyasi deb, agar ma'lum hajmdagi eritmaga nisbatan olinsa, bunday kontsentratsiya hajmiy kontsetratsiya deb ataladi. Eritmalarning og'irlik kontsentratsiyasi, odatda, massa ulush yoki foiz, molyal kontsentratsiya bilan ifodalanadi yoki eritmaning zichligi bilan harakterlanadi. Hajmiy kontsentratsiya molyarlik yoki normallik bilan ifodalanadi. 1.Erigan moddaning massa ulushi bu ulchamsiz fizikaviy kattalik bo'lib, erigan modda massasining eritmaning umumiy massasiga nisbatiga teng, ya'ni ωm = mm m bunda ωm - erigan moddaning massa ulushi; mm -erigan moddaning massasi va m - eritmaning umumiy massasi. Erigan moddaning massa ulushi ωm odatda birning ulushlarida yoki foizlarda ifodalanadi. Masalan, sulfat kislotaning massa ulushi 0,05 ga yoki 5 % ga teng. Bu degan so'z, sulfat kislotaning 100 g massali eritmasida massasi 5 g sulfat kislota va massasi 95 g suv bor, demakdir. Molyar kontsentratsiya yoki molyarlik bu erigan modda miqdorining eritmaning hajmiga nisbatiga teng kattalik, ya'ni Сх = nX V Bunda сх -х zarrachalarning molyar kontsentratsiyasi; nх -х modda zarrachalarning eritmadagi miqdori; V - eritmaning hajmi. Molyar kontsentratsiyaning asosiy birligi moll, molyar kontsentratsiyani yozishga misollar: СНCI = 0,1 moll, CH PO = 0,5 moll, С(NH4+) = 10 moll, Сн+ = 1,10-5 molbl 1 litrida 1 mol erigan modda bor eritma molyar eritma deyiladi. Agar 1l eritmada 0,1 mol modda bo'lsa, bu eritma detsimolyar, 0,01 mol bo'lsa santimolyar, 0,001 mol bo'lsa millimolyar eritma deyiladi. Eritmaning molyarligi odatda M harfi bilan belgilanadi. Masalan, 1М NaOH -natriy gidroksidning molyar eritmasi, bunday eritmaning 1 litrida 1 mol modda yoki 1 mol x 40 gmol = 40 g NaOH bo'ladi; 0,01 mol ya'ni 0,01 ∙ 40 g = 0,4 NaOH bo'ladi va h. Normal kontsetratsiya 1 l eritmadagi erigan moddaning gramm- ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi. 1 litrida 1 gramm - ekvivalent erigan modda bo'lgan eritma bir normal eritma yoki, qisqacha qilib, normal eritma deb ataladi va 0,01 g - ekv. Еrigan modda bo'lgan eritma santinormal eritma deyiladi hamda 0,01 n bilan belgilanadi va h. Molyal kontsentratsiya 100 g erituvchiga to'g'ri keladigan erigan moddaning mol soni ifodanalanadi. С= 100а ; вМ bu yerda a-erigan modda miqdori (g hisobida); в- erituvchi miqdori; M- erigan moddaning mol massasi. Titr - eritmaning 1 ml da erigan moddaning grammlar miqdorini ko'rsatadigan son. Titr bilan normallik orasida kuyidagicha tenglama mavjud: Т= э  н 100 bu yerda а - ...