Aktivlik, aktivlik koffisienti, Eritmaning ion kuchi [info-referat]

Aktivlik, aktivlik koffisienti. Eritmaning ion kuchi. Kuchli elektrolitlar.Kuchli elektrolitlar eritmalarida ionlar konsetratsiyasi yuqoriligi sabali eritmadagi elektrostatik ta'sir ancha kucli hisoblanadi.Kuchli elektrolitlar nazariyasi P.Debay va E.Xyukkel tomonidan ishlab chiqilgan bo'lib, ionlar orasidagi elektrostatik ta'sirni eritma xossalariga ta'sirini tushuntiradi. Bu nazariya asosida har bir ion atrofida qarama-qarshi zaryadli ion atmosferasi borligi asos qilib olingan.Ion atmosferasining hosil bo'lishi, bir xil zaryadlangan ionlarning bir-biridan qochishi va har xil zaryadli ionlarning o'zaro tortlishiga asoslangan.Ana shu hodisa tufayli har bir ion qarama-qarshi zaryadli ionlar bilan o'ralgan.Ion atmosferasining zichligi eng markaziy ionda eng yuqori bo'lib undan uzoqlashgan sari kamayadi. Ion atmosferasining zichligi va o'lchami elektrolit eritmasining termodinamik xossalariga bog'liq. Odatda kuchsiz kislota va asoslarning dissotsilanish konstantasi o'zgarmas haroratda doimiy qiymatga ega. Lekin elektrolit konsentratsiyasi oshganda(S 0,2 moll) eritmadagi ionlar soni ortib, ularning o'zaro va erituvchi molekulalari bilan ta'siri kuchyadi, bu esa elektrolit dissotsilanish konstantasini o'zgarishiga olib keladi. Konsentratsiya va ion kuchi o'zgarishi bilan dissotsilanish konstantasidagi o'zgarishlarni tasniflovchi kattalik aktivlik deyiladi. Aktivlik quyidagi formula orqali aniqlanadi: =*S Bu yerda  - erigan moddaning aktivligi, moll, S -erigan moddaning konsentratsiyasi, - aktivlikning molyar koeffisienti(u o'lchamsiz kattalik). Agar molyal konsentratsiya olinsa, aktivlik koeffisienti molyal aktivlik koeffisienti deyiladi. Agar konsentratsiya o'rniga aktivlik qo'yilsa dissotsilanish konstantasi konsentratsiyaga bog'liq bo'lmay qoladi. Masalan, HA kislota uchun dissotsilanish konstantasini aktivlik bilan bog'lsh mumkin: H+* A- [H+]*+*[A-] *- K =-- = -- A- [HA]* HA K -termodinamik dissotsilanish konstantasi deyiladi.Bu qiymat eritmadagi ion kuchiga bog'liq emas. Suyultirilgan eitmalarda aktivlik koeffisienti birga teng, aktivlik va molyarlik o'zaro teng bo'ladi. Demak, aktivlik ideal eritmalarning real eritmalardan farqini baholashda qo'llanilishi mumkin. Aktivlik koeffisienti eritmaning ion kuchuga bog'liq bo'lib, elektrolit tabiatiga bog'liq emas. Turli zaryadi ionlarning kuchi 17 -jadvalda keltirilgan. Erimaning ion kuchi - elektrolit eritmasidagi ionlarning elektrostatik ta'sirini tasniflab beradigan kattalikdir. Ion kuchi qiymati barcha ionlar konsentratsiyasi va zaryadi ko'paytmasi yig'indisining yarmi qiymatiga teng. 17 -jadval. Eritmalardagi turlicha zaryadlangan ionlarning aktivlik koeffisientlarining qiymati I=1|2(C1Z12+C2Z22+C3Z32+) Bu yerda C1,C2,C3 eritmadagi har xil ionlarning molyar konsentratsiyalari; Z1,Z2,Z3- ionlarning zaryadlari. Kuchsiz elektrolitlar ion kuchuni topish uchun uning konsentratsiyasi dissotsialanish darajasiga ko'paytiriladi. Dissotsialanmagan molekulalarning ion kuchi nolga teng. Eritmalarning tibbiyotdagi ahamiyati. Biologok suyuqliklar va to'qimalar tarkibida Na+,Ca2+,Cl-,H2PO4-,HCO3- va boshqa qator ionlar bor.Ko'p biokimyiviy jarayonlar va yuqori molekulyar moddalarning tirik organizmdagi barqarorligi ionlar tabiatiga, konsentratsiyasiga va eritmada boradigan jarayonlarga bog'liq. Odam organizmi doim suv yo'qotadi. Bu suv terlash, nafas olish va peshob orqali chiqib ketadi. Ayniqsa peshob orqali tuzlarning ionlari organizmdan tashqariga chiqadi. Lekin shunga qaramay to'qimalarda ionlar konsentratsiyasi o'zgarmaydi( ionli gemostaz). Ionlarning organizmga kirishi ...