Eritmalar, Mendeleyevning gidratlanish nazariyasi [info-referat]

Eritmalar. Mendeleevning gidratlanish nazariyasi Reja: 1. Eritmalar. Dispers sistemalarning umumiy xarakteristikasi. Eritmalarning hosil bo'lishi. 2. Solvatlanish va gidratlanish nazariyasi. 3. Eritmalar kontsentratsiyasini ifodalash. 4. Osmos va osmatik bosim. Eritmalarning buQ bosimi. 5. Eritmalart qaynash haroratini ortishi va muzlash haroratining pasayishi. Raul qonunlari. Ikki yoki bir necha moddadan iborat bir jinsli (gomogen) sistemalar eritmalar deb ataladi. Eritma bir jinsli sistema bo'lgani uchun erigan modda va erituvchi zarrachalarini ko'z yoki mikroskop bilan bir - biridan farqlab bo'lmaydi. Јattiq, suyuq va gazsimon eritmalar bo'ladi. Moddalarning suyuqlikda erishi vaqtida ketma - ket ikki prtsess sodir bo'ladi: 1. Јattiq moddaning kristal panjarasi buzilib, modda zarrachalarga ajraladi, bu protsessning amalga oshishi uchun energiya talab qilinadi, bu protsessda energiya yutiladi. 2. Brinchi protsess natijasida ajralib chiqqan zarrachalar erituvchi molekulalari bilan birikib, gidratlar yoki solvatlar hosil qiladi. Agar erituvchi sifatida suv olingan bo'lsa, bu birikmalar gidratlar deb ataladi. Organik erituvchi bo'lsa solvat- lar deyiladi. Solvatlar yoki gidratlar hosil bo'lishida issiqlik chiqadi. Bir mol modda eriganda yutiladigan yoki ajralib chiqadigan issiqlik miqdori, shu moddaning erish issiqligi deb ataladi. Eritmalar to'yingan, to'yinmagan va o'ta to'yingan bo'ladi. To'yingan eritmani quyidagicha izoxlash mumkin. Erimay qolgan modda bilan cheksiz uzoq vaqt birga mavjud bo'la oladigan, yani muvozanatda turadigan eritma to'yingan eritma deb ataladi. Kontsentratsiyasi (ayni temperaturada) to'yingan eritma kontsentratsiyasidan past bo'lgan eritma to'yinmagan eritma deb ataladi. Kontsentratsiyasi (ayni temperaturada) to'yingan eritma kontsentratsiyasidan yuqori bo'lsa eritma o'ta to'yingan eritma deyiladi. Malum oQirlik miqdordagi yoki xajmdagi eritma moddaning miqdori eritmaning kontsentratsiyasi deyiladi. Eritma kontsentratsiyasini quyidagicha ifodalanadi: Protsent kontsentratsiya, molyar kontsentratsiya, normal kontsentratsiya va molyal kontsentratsiya. 1. Eritma kontsentratsiyasini protsent bilan ifodalash uchun 100 g eritmadagi erigan modda miqdori hisoblanadi. a - erigan moddaning oQirligi a *100 v-erituvchining oQirligi S = -- a + v 2. Agar 1 litr eritma 1 mol erigan modda bo'lsa, bunday eritma 1 molyar eritma deyiladi. n m m Sm = -- mol l agar n = -- bo'lsa Sm = -- m M M*V M - moddaning molekulyar massasi m - uning grammlar bilan olingan miqdori. 3. Agar eritmaning 1 litrida 1 g ekvivalent erigan modda bo'lsa, bunday eritma normal eritma deyiladi. 4. Agar 100 g erituvchida 1 mol modda erigan bo'lsa, bunday eritma molyal eritma deyiladi. m1 * 100 Sm-l = -- M * m2 m1 - erigan moddaning massasi (g) m2 - erituvchining massasi (g) M - erigan moddaning molekulyar massasi (g mol) Osmotik bosim. Agar biror moddaning kontsentrlangan eritmasi ustiga juda extiyotlik bilan suv ...