Geterogen sistemalar uchun fazalar qoidasi, Holat diagrammalari [info-referat]

Geterogen sistemalar uchun fazalar qoidasi. Holat diagrammalari va ularning amaliy qo'llanilishi Reja: 1. Fazalar qoidasidagi erkinlik darajasi 2. Genri, Raul va Konovalov taqsimlanish qonunlari 3. Eruvchanlik diagrammasi. Tayanch iboralar: komponent soni, fazalar soni, parametr soni, erish harorati, qaynash harorati, holat diagrammalari. Kimyoviy o'zgarishlar tezligiga ta'sir etuvchi faktorlar, ko'pincha ikki guruhga bo'linadi: molekulyar darajadagi o'zaro ta'sirlashuv tezligini aniqlovchi toza kinetic (makrokinetik), va reaksiya zonasidagi reagentlar o'tkazish tezligini aniqlovchi makrokinetik, aralashtirgich borligi yoki yo'qligiga, reaktorning geometrik kattaliklariga bog'liq guruh. Gazlarda sorbsiyalanishning harakatlantiruvchi kuchi haroratning pasayishi bilan ortadi chunki bunda muvozanat konsentrayiya C kamayadi. Desorbsiya va buglanish jarayonlari uchun: ∆C=C*-C Demak C* ni ortishiga olib keluvchi haroratni oshirish foydalidir. Reaksiya zonasidan mahsulotni kondentratyiyalash gaz muhitidan sorbsiyalash yoki suyuqlikdan kristall shaklida chuktirib olish yo'li bilan chikarib olish va shu kabilar muvozanat konsentratssiyasini S* kamayishiga va jarayonning harakatlantiruvchi kuchini ortishiga olib keladi tenglamalarga karang. Amaliyotda jarayonning tezlik konstantasiga tay'sir etishini hisobga olga,harakatlantiruvchi kuchni oshiratigan barcha faktorlarni kompleks intilinadi. Jarayonning tezlik konstantasini oshirishga o'zaro reaksiyaga kirishayotgan moddalarning haroratsini oshirish aralashtirishnikuchaytirish kattalizator qo'llash orqali erishish mumkin.Umuman olganda jarayonning tezlik konstantasi to'g'ri K1 va teskari K2 reaksiyalar konstantalari va qo'shimcha Kk reaksiyalar hamda dastlabki moddalarning diffuziyalanish koeffitsiyenti D1· D11 va reaksiya mahsulotlari D1· D12 ga bog'liq bo'ladi. K=f (K1·K2, KkD1D2 D11· D12) haroratni oshirish reaksiyaning tezlik konstantasini va biroz diffuziya koeffitsiyentini oshiradi. Natijada xar qanday jarayonning umumiy tezligi haroratning ortishi bilan malum qiymatgacha ortadi bunda teskari va qo'shimcha reaksiya tezliklarining ortishi to'g'ri reaksiya tezligiga nisbattan kuchayadi yani K2 va Kk tezlik konstantalari ortadi Kinetik hududda boruvchi kupchilik jarayonlar uchun reaksiyaning tezlik konstantasiga haroratning ta'siri Arrenius tenglamasidan foydalanib topiladi. hisoblashda bu formula logorifmlanadi va qayta uzgartiriladi. Bu formulada - K1· K2 tegishli obsolyut harorat T1 T2 0 larda reaksiyaning tezlik konstantasi l - natural logarifmning asosi e - reaksiyaga kirishayotgan moddalarning aktivlanish energiyasi j mol R-gaz doimiysi 8.3 j mol grad). tenglamadan foydalanib agar e K1 va T1 larning qiymatlari malum bulsa K2 ni xar qanday haroratda xam aniqlash mumkin va so'ngra reaksiya tezligining harorat koeffitsiyenti β ni hisoblab chiqarish mumkin. Vant- Goff qoidasiga binoan odatda harorat koeffitsiyenti 2-4 ga teng yani harorat xam IOβC ga kutarilganda reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi. Ammo bu qoida taxminiy bo'lib o'rtacha harorat hududda 400S0 aktivlanish energiyasi 60.00- 120.00 jmol bulsa qo'llash mumkin bo'lgan qoidalar. Diffuzion hududda haroratning ta'siri kinetik hududga nisbattan kichik. Gazlar uchun Bunda D2 -gazlarning diffuziyalanish koeffitsiyenti R -gazning umumiy bosimi L odatda 1.5-2.0 chegarasiga uzgaradi.suyuqliklar uchun esa Bunda B1- ...