Ion almashinish reaksiyalari [info-referat]

Mavzu: Ion almashinish rеaksiyalari. Reja: 1. Ion almashinish reaksiya moxiyati. 2. Ionli reaksiyalar va ularning хarakтerisтikasi. 3. Тuzlarning gidrolizi. 2. Elеktrolitik dissotsilanish nazariyasi. 3. Arrеnius nazariyasi 4. Eritmaning vodorod ko'rsatkichi Barcha elementlar o'zaro aralashtirilsa yoki ularg boshqa moddalar tosir ettirilsa Ion almashinish reaksiyalari sodir bo'ladi Ion almashinish reaksiyalari quyidagi hollarda amalga oshadi. 1.Kam dissotsilanuvchi moddalar yoki suv hosil bo'lsa: a) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O (molekulyar tenglama). Bu reaksiyani ionli ko'rinishda yozamiz: H+ + NO3 - + OH-= K++ NO3- +H2O (toliq ionli tenglamasi) Tenglamaning ikkala tomonida ham mavjud bo'lgan jarayonida ular ishtirok etmaydi: H++OH-=H2O (qisqa ionli tenglama) Bu tenglama shu reaksiyaning mohiyatini , yani reaksiya aynan qahysi ionlar o'rtasida borishini ko'rsatadi. H+va OH- ionlarining o'zaro birikib H2O (pH = 7) hosil qilish reaksiyasi neytralanish reaksiyalari deyiladi. Bu reaksiyalardan foydalanib eritmalardagi kislata, ishqor va gidro'lizlanadigan tuzlar (Na2CO3, NaHCO3,…) miqdori aniqlanadi . Bu usul neytrallash yoki kislota-asos titrlash usulari deyiladi. b) HCl+ NaOH= NaCl+ H2O reaksiyasi H++ Cl-+ Na++ OH-= Na++Cl-+H2O yoki H++ OH-= H2O bo'ladi. (kuchsiz elektro'lit ) c) CH3COONa+ HCl = CH3COOH+ NaCl reaksiyasi CH3OO- + Na+ + H+ + Cl- = CH3OOH + Na+ + Cl- yoki CH3OO- + H+ = CH3OOH bo'ladi. (kuchsiz elektro'lit) 2. Kam eriydigan (cho'kma)lar hosil bo'lsa yoki cho'kma erisa: a) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4| + NaCl (cho'kma hosil bo'lishi) Ba+2 + 2Cl- +2Na+ + SO-24 = BaSO4| + Na+ + Cl- Ba+2 + SO4-2 = BaSO4| b) CaCO3| + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (cho'kma erishi) CaCO3| +2H+ = Ca+2 + H2O + CO2 3. Gazsimon modda hosil bo'lsa: a) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S| 2Na+ + S-2 + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S| S-2 + 2H+ = H2S| 4. Komplekis birikma (ion)lar hosil bo'lsa: a) AgCl - yomoneriydigan modda konsentrlanganda HCl da eriydi , chunki bu eritmada quyidagi ion almashinish reaksiyalari boradi : AgCl + HCl(konts)= H[AgCl2] AgCl + H++ Cl- = H+ + [AgCl2]- AgCl + Cl- = [AgCl2]- eritma 5. Shuningdek, HgJ2 va KJ eritmalari aralashtirilganda ham: HgJ2 + KJ = K2[HgJ4] HgJ2 + 2J- = [HgJ4]- (eritma) Ion almashinish reaksiyalari borish-bormasligi, qanday moddalar hosil bo'lishi, qaysi moddalar eruvchan , qaysilari erimaydigan degan savollarga javob olish uchun Moddalarning eruvchanlik jadvali (ilova)dan foydalanish kerak. Keng tarqalgan ion almashinish reaksiyalari qatoriga tuzlarning gidrolizlanishi ham kiradi. IONLI REAKSIYaLAR VA ULARNING ХARAKТERISТIKASI. Elektrolitlar orasida sodir bo'ladigan barcha almashinish reaksiyalari elektrolitlar ionlari orasida boradi. ...