Kationlarni kislota asos tasnifi [info-referat]

Kationlarni kislota - asos tasnifi Kationlarni kislota - asos tasnifi Kationlarni mazkur tasnifi guruh reagenti sifatida kislota HCl, H2SO4 ishqor KON, NaON (N2O2 - ishtirokida) va ammiak NH3  H2O dan foydalanishga asoslangan. Bu tasnif vodorod - sulfidli tasnifchalik mukammal bo'lmasa - da unda zaharli vodorod sulfidi qo'llanilmaydi. Dori vositalari yoki xomashyo tahlilida bu usulning tizimli tartibi to'laligicha qo'llanmasdan, farmatsevtik tahlilda uning ayrim elementlari qo'llaniladi. Kislota - asosli tasnifga ko'ra kationlar oltita guruhga ajratilgan (11.3 jadvalga qarang). Birinchi analitik guruhga litiy Li+, natriy Na+, kaliy K+ va ammoniy NH4+ (bazan litiy bu guruhga kiritilmaydi). Guruh reagenti mavjud emas. Ikkinchi analitik guruhga kumush Ag, simob (I) Hg22+ va qo'rg'oshin Pb2+ kationlari kiradi. Guruh reagenti sifatida HCl kislotaning 2 molyarlik eritmasi, ayrim xollarda suvda eruvchan xloridlar eritmasi ishlatiladi. Eritmadagi ikkinchi analitik guruh kationlari guruh reagenti ta'sirida oz eruvchan xloridlar AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 xolida oq cho'kma hosil qiladi. Bu xloridlarni eruvchanlik ko'paytmasi tegishlicha 1,78  10-10, 1,6  10-5, 1,3  10-18. Bulardan PbCl2 eruvchanlik ko'paytmasi nisbatan katta bo'lgani sababli uning suvdagi eruvchanligi ham (ayniqsa isitilganda) kattaroq bo'ladi. Qo'rg'oshin xloridni suvdagi eruvchanligi (g100 g suv) 25S da 0,99, 80S da esa 2,62 ga teng. Guruh reagenti ta'sirida qo'rg'oshin kationlari to'liq cho'kmaydi - qisman eritmada qoladi. Uchinchi analitik guruhga kaltsiy Ca2+, strontsiy Sr2+ va bariy Va2+ kationlari kiradi. Bazan shu guruhga qo'rg'oshin Rb+2 kationi ham kiritiladi. Guruh reagenti sifatida bir molyarlikH2SO4 eritmasi, ayrim xollarda suvda eruvchan sulfatlar ishlatiladi. Guruh reagenti ta'sirida uchinchi analitik guruh kationlari suvda oz eruvchan sulfatlar xolida cho'kadi. Ularni uy haroratidagi eruvchanlik ko'paytmalari Ks(CaSO4) = 2,5  10-5, Ks(SrSO4) = 3,2  10-7, Ks(BaSO4) =1,1  10-10, Ks(PbSO4) =1,6  10-8. Kaltsiy sulfatning eruvchanlik ko'paytmasi nisbatan katta, binobarin boshqalariga nisbatan eruvchanligi kattaroq bo'lgani sababli kaltsiy kationlari to'liq cho'kmaydi va Sa2+ ni bir qismi eritmada qoladi. Kaltsiy sulfatni to'liqroq cho'ktirish maqsadida eritmaga etanol qo'shiladi (spirt ta'sirida SaSO4 eruvchanligi kamayadi). Kaltsiy, strontsiy, bariy sulfatlari suyultirilagan kislota va ishqor eritmalarida sezilarli darajada erib Va(NSO4)2 nordon tuzini hosil qiladi. Kaltsiy sulfat (NH4)2SO4 ning suvli eritmasida (NH4)2So(SO kompleks birikma hosil qilib eriydi, bariy va strontsiy sulfatlari esa erimaydi. To'rtinchi analitik guruhga alyuminiy Al3+, xrom Cr3+, rux Zn2+, mishyak As3+ va As5+, qalay Sn2+ va Sn4+ kationlari kiradi. Bazan bu guruhga surma (II) Sb3+ kationi ham kiritiladi.Guruh reagenti sifatida NaON (yoki KON) suvli eritmasi N2O2 vodorod peroksid ishtirokida, ko'pincha N2O2 ishtirokida ortiqcha 2 molyarlik NaON eritmasi ishlatiladi, bazida N2O2ishlatilmaydi. Guruh reagentining ta'sirida to'rtinchi analitik guruh kationlari, ortiqcha ...