Noelektrolit eritmali, Raul qonuni, Osmotik bosim, Krioskopiya va eblioskopiya [info-referat]

Noelektrolit eritmali. Raul qonuni. Osmotik bosim, Krioskopiya va eblioskopiya Reja: 1. Noelektrolit eritmali 2. Osmotik bosim 3. Raul qonuni 4. Krioskopiya va eblioskopiya Ma'lumki har qanday suyuq modda temperaturaning hohlagan qiymatida doimo o'z bug'i bilan muvozanatda bo'ladi: Syuyqlik→ Bug'. Suyuqlik ustidagi bug' gazsimon modda bo'lgani uchun o'z bosimiga ega. Suyuqlik ustidagi bug'ning bosimi, (har bir temperatura qiymatida )doimiy sondir. Toza suyu1'lik, masalan suv erituvchi bo'lsa, uning aynintemperaturadagi to'yingan bug' bosimi P1 ga teng. Suvda biror modda (shakar, glyukoza, mochevena) eritilsa, hosil bol'gan eritma ustidagi bug' bosimi P2 bol'ladi. Va uning qiymati ayni temperaturadagi suvning bug' bosimidan kam bo'ladi.: P 1P2 Ikkiala bosim o'rtasidagi farq, ΔP= P1-P2 eritma to'yingan bug' bosimining pasayishi deyiladi. Bu ΔP farqning toza erituvchi (suv) to'yingan bug' bosimiga nisbati ΔPP1 = P1=P2P 1 eritma to'yingan bug' bosimining nisbiy pasayishi deyiladi. Fransuz fizigi Raul (1887 yil) eritma to'yingan bug' bosimini o'rganib, o'zining birinchi qonuninin kashf qildi. Bu qonunga binon, eritma to'yingan bug' bosimining nisbiy pasayishi eritmada erigan moddaning milyar qismiga to'g'ri proporsionaldir: ΔPP1 =P2-P1P1=N2=n2n1+n2 Bunda N2- erigan moddaning molyar qismi.n1 va n2- erituvchi va erigan moddaning eritmadagi mollar soni.Buning sababi yuqoridagi suyuqlik-bug' muvozanat holatidan kelib chiqadi. Chunki suvda modda reriganda, suv molikulalari erigan modda molekulalari bilan birikma- gidratlarni hosil qilgani uchun suvdagi suv molekulalari miqdori kamayadi. Bu kamaygan molekulalarni suvli eritmada o'z ustidagi (bug' holatidagilarini) suv molekulalarini suyuqlikka aylanishi ya'ni (H2O ) suv →(H2O ) bug' muvozanatni chapga siljishi tufayli to'ldiradi. Bug' hlatidagi suv molekulalarining soninig kamayishi ayni temperaturadagi bosimning kamayishiga sababn bo'ladi va eritma ustidagiu bug' bosimi toza suvnikidan past bo'ladi. Bu hulosalar har qanday eritmalar uchun o'rinlidir. Bu hulosalar suv va eritmaning holat diagramasi asosida izohlanadi. Bu grafikka asosan toza suvning barcha hoaltlaridagi bug' bosimi (P1) suvli eritmaning bug' bosimi (P2) dan yuqori va eritmaning konsntrasiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, grafikdagi suv va eritmani ifodaliovchi egri chiziqlar o'rtasidagi farq shunchalik katta bo'ladi. Eritmaning muzlash va qaynash temperaturasi. Eritmaning qaynash va muzlash temperaturalari ham oddiy toza erituvchi yoki oddiy moddanikidan farq qiladi. Ma'lumki har qanday suyuq modda ma'lum temperaturada qaynaydi. Y'ani uning ichki bosimi tashqi muhit bosimga teng bo'lganda u gazsimon holatga o'tadi. Xuddi shu singari suv 100Cda (P=101,3 kPa) qaynaydi. da suyuq holatdan qattiq holatga o'tadi-muzlaydi. Suvda moddalar eriganda hosil bo'lgan eritmaning qaynash va muzlash temperaturasi o'zgaradi.Eritmalarda turli tarkibli gidratlar ,sol'vatlar hosil bo'ladi. Eritma qaynay boshlagan (yoki muzlay boshlagan) temperatura eritmaning qaynash ( muzlash) temperaturasi deyiladi. Va t(qay) ertma yoki t(muz.) ertma holida belgilanadi. Eritma qaynash temperaturasi ...