Tuzlarning gidrolizi, Kation va anion, Bosqichli gidroliz [info-referat]

Tuzlarningn gidrolizi.Kation va anion bo'yicha gidroliz mexanizmi Bosqichli gidroliz. Reja:1. Tuzlarning gidrolizi. 2.Gidrolizning anion va kation mexanizmi haqida tushun cha. 3.Indikatorlar haqida tushuncha. 4.Gidrolizlanish darajasi va gidrolizlanish doimiysi. Ionlarning o'zaro reaksiyalarda hosil bo'ladigan, eng kam dissosilanadigan moddalardan biri suvdir. Toza suv elektr tokini juda yomon o'tkazadi, lekin har hold, bir qadar o'lchab bo'ladigan elektr o'tkazuvchanlik xususiyatiga ega; suvning, garchi kam bo'lsa ham, elektr o'tkazishiga sabab, uning vodorod va gidroqsil ionlariga ozgina dissosilanishidir: H2O←→H+OH′ Toza suvning elektr o'tkazuvchanligiga qarab, suvdagi vodorod ionlari bilan gidroqsil ionlarining konsentrasiyasini hisoblab chiqish mumkin. Bu konsentrasiya 10-7 g-ionl ga teng. Suvning dissosilanishiga massalar ta'siri qonunini tatbiq etib: [H].[OH′] [H2O] = K tenglamani yozish mumkin. Suvning dissosiya darajasi juda kam bo'lganidan, dissosilanmagan H2O molekulalarining konsentrasiyasini suvdagina emas, balki suv qo'shib suyultirilgan har qanday eritmada ham o'zgarmas kattalik deb hisoblash mumkin. Shu sababli, [H2O].K ni yangi konstanta KH2O bilan almashtirsak [H].[OH′]= KH2O tenglama hosil bo'ladi. Bu tenglama vodorod va gidroqsil ionlari konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas tempuraturada suv uchun va suv qo'shib suyultirilgan eritmalar uchun o'zgarmas kattalik ekanligini ko'rsatadi. Ana shu o'zgarmas kattalik, suvning ionli ko'paytmasi deb ataladi. Keyingi tenglamaga vodorod va gidroqsil ionlari konsentrasiyalarini qo'yib, uning son qiymatini topish qiyin emas. KH2O=10-7.10-7=10-14 Vodorod ionlarining konsentrasiyasi bilan gidroqsil ionlarining konsentrasiyasi bir xil va har qaysi 10 g-ionl ga baravar bo'lgan eritmalar neytral eritmalar deb ataladi. Kislatali eritmalarda vodorod ionlarining konsentrasiyasi, ishqoriy eritmalarda esa gidroqsil ionlarining konsentrasiyasi, ko'p bo'ladi. Biroq eritma reaksiyasi qanday bo'lishidan qat'i nazar H. va OH′ ionlari konsentrasiyasilarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lib qolaverishi kerak. Biror eritmadagi vodorod ionlarining konsentrasiyasi ko'rsatildi, ayni vaqtda gidroqsil ionlari konsentrasiyasi ham aniqlangan bo'ladi. Shu sababli, eritmaning kislotalik darajasini ham, ishqorlik darajasini ham, miqdor jihatdan, vodorod ionlari konsentrasiyasi bilan xarakterlash mumkin; Neytral eritma…….[H.]=10-7 Kislotali eritma…….[H.]›10-7 Ishqoriy eritma……[H.]‹10-7 Eritmaning kislotaliligi yoki ishqoriyligini oddiy ifodalash mumkin. Vodorod ionlarining haqiqiy konsentrasiyasi o'rniga shu konsentrasiyaning teskari ishora bilan olingan logarifmi ko'rsatiladi. Bu kattalik vodorat ko'rsatgich deb ataladi, va PH harflari bilan belgilanadi. PH= - lg [H.] Neytral eritmada pH=7 bo'ladi. Kislotali eritmalarda pH‹7 va eritma qanchalik ko'p kislotali bo'lsa, pH shunchalik kichik bo'ladi. Ishqoriy eritmalarda pH›7 va eritma qanchalik ko'p ishqoriy bo'lsa, pH shunchalik katta bo'ladi. pH. ni o'lchashning har xil usullari bor. Eritma reaksiyasini, sifat jihatidan indikatorlar deb ataladi, va rangi vodorod ionlari konsentrasiyasiga qarab o'zgaradigan maxsus reaktivlar yordami bilan aniqlash mumkin. Eng ko'p ishlatiladigan indikatorlar lakmus, fenolftalien va metiloranjdir. Vodorod ionlarining konsentrasiyasi kimyoviy tekshirishlardagina emas, balki xilma-xil ishlab chiqarish prosesslarida shuningdek, tirik organizmlarda sodir bo'ladigan hodisalarni o'rganishda ...