Нитритометрическое титрование. Цериметрическое титрование

Нитритометрическое титрование. Цериметрическое титрование План: Сущность нитритометрического титрования. Приготовление раствора титранта нитрита натрия. Цериметрическое титрование. Применение 1.Сущность нитритометрического титрования. Метод основан на реакции восстановления нитрит иона до двуокиси азота NO2-+2H++e → NO+H2O ЭNaNO2 = Mм E NО2- = 0,99 NO Вещества, стандартный потенциал которых меньше чем 1,0 - 0,4=0,6 вольта, железо (II) и другие восстановители окисляются нитрит ионом и восстанавливают нитрит ион до двуокиси азота. Пример: NO2-+Fe2++2H+ → Fe3++NO + H2O ЭДС = 1,0-0,77=0,23 Е°гидрохинон E° [J3]- E° Fe3+ E° NO-2 E° NO-3 E° Cr2O72- хинон 3J- Fe2+ NO NO-2 2 Cr3+ Вещества, стандартный потенциал которых больше чем 1,00 например перманганат, дихромат ионы окисляют нитрит ион до нитрат иона Пример: NO2- + H2O 2e NO3- +2H+ E°NO-3NO-2 = +0,94 5NO2- + 2MnO4- +6H+ → 5 NO-3 + 2Mn2+ + 3H2O ЭДС = E0° - EB°= 1,51 - 0,94=0,57в Таким образом, нитриты обладают свойствами окислителя и используются в качестве титрантов окислителей при определении восстановителей олова (II), железа (II), мышьяковистого ангидрида, аскорбиновой кислоты, йодид иона и т.д. Кроме того, нитрит натрия вступает (в кислой среде) в реакцию диазотирования с органическими аминами, образуя диазосоединения. R-NH2+NaNO2+2HCl [R-N≡N]Cl+2H2O+NaCl Bосстан. Oкисл. На этой реакции основано применение нитритометрии для количественного анализа органических соединений и лекарственных препаратов, имеющих в своём составе аминогруппы: стрептоцида, норсульфазола, новокаина, сульфаниламидных препаратов. Приготовление раствора титранта нитрита натрия. Нитрит натрия отвечает требованиям, предъявляемым к стандартам и его раствор можно приготовить по точно отвешенной навеске. При необходимости, если соль нитрита натрия достаточно чиста, раствор титранта стандартизуют раствором сульфаниловой кислоты, высушенной ...