Elektrolitlarda elektr toki

Elektrolitlarda elektr toki. Elektroliz uchun Faradey qonuni Reja: 1. Elektrolitlarda elektr toki. Elektrolitik disotsiyatsiya elektroliz. 2. Elektroliz uchun Faradiey qonunlari va uning texnikada qo'llanilishi. 3. Kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantirish. O'quvchi bilishi kerak: Elektrolitlarda elektr toki. Elektrolitik dissotsiya. Elektroliz. Dissotsialanish darajasi, Elektroliz uchun Faradey qonuni. Faradeyning birinchi qonuni, elektroqimyoviy ekvivalent. Elektrolizning texnikada qo'llanilishi. Kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantirish. Sof moddalarni ajratish, galvonotexnika, galvanik elemenlar, galvanik elemenlarning tuzilishi, akkumulyatorlar, akkumulyatorning FIK va hajmi. Mavzuning maqsadi: Elektrolitlarda elektr toki. Elektrolitik disotsiyatsiya elektroliz. Elektroliz uchun Faradiey qonuni. Elektrolizning texnikada qo'llanilishi. Kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantirish haqida o'quvchilarda ko'nikmalar hosil qilish. Mavzuning bayoni: 1. Distillangan suv elektr tokini o'tkazmaydi. Agar unga ozroq tuz qo'shilsa elektr tokini o'tkazuvchiga aylanadi. Ba'zi moddalarning suvdagi eritmasi elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga, ya'ni zaryad tashuvchi zarralarga ega bo'lib qolar ekan. Erituvchida eriganda ionlarga ajraladigan moddalarga elektrolitlar deyiladi. Elektrolitlarda zaryad tashuvchi zarralar ionlar bo'ladi. Shuning uchun ham bunday o'tkazuvchanlikka ionli o'tkazuvchanlik deyiladi. Ionlarning vujudga kelishiga sabab, elektrolit eriganda uning molekulalari, erituvchi molekulalarining elektr maydoni ta'sirida musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga ajralishidir. Elektrolitdagi ionlarning tashqi maydon ta'siridagi batartib harakatiga elektrolitlarda elektr toki deyiladi. Elektrolitik dissotsiya. Elektrolit eriganda molekulalarining musbat va manfiy zaryadlangan ionlarga ajralishiga elektrolitik dissotsiatsiya deyiladi. Natijada eritmada musbat ionlar (kationlar) va manfiy ionlar (anionlar) hosil bo'ladi. Odatda kationlar metallar va vodorodning ionlari, anionlar esa kislota Elektroliz.tashqi elektr maydoni bo'lmaganda eritmani tashkil qiluvchi qarama-qarshi ishorali ionlar va molekulalar betartib harakat holatida bo'ladi. Agar eritmaga elektr maydoni ta'sir etsa, ionlarning harakati tartibga tushadi. Elektrolitda elektr tokini sim orqali tok manbaiga ulangan elektrodlarni tushirish bilan hosil qilish mumkin. Elektr maydoni ta'sirida kationlar manfiy elektrod katodga (k) qarab, anionlar esa musbat elektrod anodga (A) qarab harakatlana boshlaydi. Shuni ta'kidlash lozimki ionlarning tezligi juda kichik masalan E=102 vm bo'lganda vodorod ionlarining tezligi ms bo'ladi. Natijada elektrolitlarda zaryadlangan zarralarning batartib harakati, ya'ni elektr toki vujudga keladi.Tok kuchi elektrolitning ma'lum kesimidan o'tuvchi earyadning vaqtga nisbatiga teng. Elektr tokining zichligi esa Om qonuniga muvofiq aniqlanadi. J= Bu yerda - elektrolitning solishtirma qarshiligi. Metallardagidan farqli ravishda elektorlitning solishtirma qarshiligi temperatura ko'tarilganda kamayadi, solishtirma o'tkazuvchanligi ortadi. Elektrolitdan tok o'tganda elektroliz hodisasi ro'y beradi. Elektrolitdan tok o'tganda tarkibiga kiruvchi moddalarning elektrodlarda ajralib chiqishiga elekroliz hodisasi deyiladi. Elektrolitlarda tok o'tishi moddaning ko'chishi bilan bog'liq bo'lganligi sababli ularga ikkinchi tur o'tkazgichlar deyiladi. Faradeyning birinchi qonuni. 1833 yil M.Faradey elektroliz qonunlarini yaratdi. Faradeyning birinchi qonuni: elektrodda ajralib chiqadigan moddaning massasi m, elektrolitdan o'tgan zaryad miqdori Q ga proportsional. , yoki m=kIt Elektroqimyoviy ekvivalent proportsionallik ...